12．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C．
上述四種金屬的活動性順序為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．D＞B＞C＞AD．B＞A＞C＞D

分析 ①A上有氣泡產(chǎn)生，說明A為正極，則金屬A的活潑性較弱；
②D發(fā)生還原反應(yīng)，則D為原電池的正極，則金屬D的活潑性小于C；
③電子流動方向為A→導(dǎo)線→C，則電流方向從C流向A，故C為正極、A為負(fù)極，活潑性A＞C．

解答 解：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生，說明A為該原電池的正極、B為負(fù)極，金屬活潑性：A＜B；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)，說明D為原電池的正極、C為負(fù)極，澤爾金屬活動性：C＞D；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C，說明A失去電子、C得到電子，則A為負(fù)極、C為正極，則金屬活動性：A＞C；
根據(jù)分析可知，金屬活動性順序為：B＞A＞C＞D，
故選D．

點評 本題考查了原電池工作原理及其應(yīng)用，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原電池工作原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）苯酚溶液中滴入濃溴水：．
（2）乙醇制乙烯：．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）將CO2通入苯酚鈉溶液中：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低；
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；
④烴D的分子比例模型如圖所示．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A與氯氣光照下反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫第一步）為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（2）將1mol A和適量的Cl2混合后光照，測得所得所有有機(jī)取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣物質(zhì)的量是2.5mol．
（3）寫出B與水在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（5）D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，以下能證實這一事實的是acd．
a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
b．D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
c．D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
d．D不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
e．D在催化劑作用下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（6）寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A組成的單質(zhì)是最輕的氣體；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19；E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)．據(jù)此信息，回答下列問題：
（1）寫出含有18個中子的E的一種原子符號1735Cl，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由B和C組成的AB2型化合物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中含有共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）．
（3）由B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2CO3，其物質(zhì)分類屬于鹽（填“酸”或“堿”或“鹽”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×{10}^{-9}}{c-0.02}$
B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c （H+）•c（CH3COO-）+KW
C．
常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大小：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�
A．C3H4和C2H6B．C2H2和C6H6C．C3H6O和C3H8O2D．C3H8O和C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2與Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別是Fe2+、SO42-（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達(dá)到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色褪去，寫出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬與金屬化合形成離子化合物
B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．共價化合物中一定存在極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．乙烯是一種重要的基本化工原料．結(jié)合如圖1合成路線，回答下列問題．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A（乙醇）所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：
方案一  乙烷和氯氣的取代反應(yīng)；方案二  乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)．方案二優(yōu)于方案一的原因是：原料利用率高，無副反應(yīng)發(fā)生．
（3）以乙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物D（聚乙烯）的化學(xué)方程式為：．
（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E，實驗室可通過如圖2所示裝置來實現(xiàn)，請寫出以下變化的化學(xué)方程式：
已知：B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
①A→B的化學(xué)方程：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②A+C→E的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）裝置中導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了防止碳酸鈉溶液倒吸．
（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：中和揮發(fā)的乙酸，利于乙酸乙酯分層析出
（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為：碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無色油狀有香味的液體．

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同步練習(xí)冊答案