1．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬與金屬化合形成離子化合物
B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．共價化合物中一定存在極性共價鍵

分析 A．非金屬與金屬化合可能為共價化合物；
B．離子化合物中可存在共價鍵；
C．非極性鍵可存在于離子化合物、共價化合物中；
D．共價化合物至少含兩種不同非金屬元素．

解答 解：A．非金屬與金屬化合可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故A錯誤；
B．離子化合物中可存在共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．非極性鍵可存在于離子化合物、共價化合物中，如過氧化鈉、過氧化氫均含O-O非極性鍵，故C錯誤；
D．共價化合物至少含兩種不同非金屬元素，則一定含極性共價鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及常見的實(shí)例，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．An+、Bn-、C 3種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則關(guān)于它們的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：C＞B＞AB．離子半徑：Bn-＜An+
C．C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．
上述四種金屬的活動性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．D＞B＞C＞AD．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化⑥NH4Cl受熱分解 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將含有0.4molNaCl和0.4molCu（NO3）2的水溶液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另一個電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　�。�
A．6.72LB．5.6LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．回答下列問題：（不要求寫出計(jì)算過程）
（1）寫出加入如下量的NaOH溶液時的離子方程式：
0-20mLH++OH-═H2O
120-140mLAl（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 
（2）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比1：1
（3）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃，加水將10mL pH=11的氨水稀釋至1L，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．稀釋后溶液的pH=9
B．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小
C．稀釋后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$減小
D．該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論正確的是（　�。�
A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分
C．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從分液漏斗下口放出水層
D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

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