【題目】濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨V的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A. HX的酸性比HY的弱，且HY是強(qiáng)酸

B. NaX溶液中存在關(guān)系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)

C. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b

D. ，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小

【答案】D

【解析】0.1mol/L的HY，PH=1，所以HY是強(qiáng)酸，0.1mol/L的HX，PH>1，所以HX是弱酸，故A正確；HX是弱酸，根據(jù)物料守恒，NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)=c(Na+)，故B正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)： a=b，故C正確；HX是弱酸，HY是強(qiáng)酸，加熱促進(jìn)HX電離，所以加熱X-濃度增大， 增大，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，采用了不同的實(shí)驗(yàn)方法(裝置如圖所示)。

（1）根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號)____。

（2）圖Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜩b別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的物質(zhì)為__________，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路線如圖所示:

回答下列問題:

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為______，E的名稱為______。

（2）D→E的反應(yīng)類型是______，A→D的反應(yīng)條件是______ 。

（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

（4）G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

（5）物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種,同時滿足下列三個條件的共有___種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是______ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線,以苯和乙醛為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙烯的合成路線。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體NaCl質(zhì)量為

A. 11.7 g B. 5.85 g

C. 8 g D. 15.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列向題：

(1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_____；與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是______，原因是____________。

(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號)

(5)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm，則熔點(diǎn)MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似B、N原子相互交替排列如圖左下圖，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中官能團(tuán)名稱不正確的是

A.乙烯(碳碳雙鍵)B.乙醇(羥基)

C.乙酸(羧基)D.乙酸乙酯(脂基)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

完全沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质?/span>___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______，過濾、洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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同步練習(xí)冊答案