12．某溫度時，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Y+Z?2X
（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：0.025mol/（L•min）
（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：30%
（4）2min后圖象所表示的含義該反應(yīng)在該條件下，已達到化學(xué)平衡狀態(tài)．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%來計算求解；
（4）根據(jù)平衡時各組分的物質(zhì)的量不變這一特征作判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Y、Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增多，則Y、Z為反應(yīng)物，X為生成物，且△n（Z）：△n（Y）：△n（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Y+Z?2X，
故答案為：3Y+Z?2X；
（2）v（X）=$\frac{\frac{0.2mol}{4L}}{2min}$=0.025mol•（L•min）-1，故答案為：0.025mol/（L•min）；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%=$\frac{1-0.7}{1}$×100%=30%，故答案為：30%；
（4）根據(jù)圖象可知，當(dāng)在2mim時，反應(yīng)中各組份的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：該反應(yīng)在該條件下，已達到化學(xué)平衡狀態(tài)．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法及基本公式的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一
（1）儲運濃硫酸的鐵罐上適合貼上的標(biāo)志是BD（填序號）．
（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分．設(shè)計下列實驗．
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍色．
實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為CuSO4．
（3）乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)．
方法二
（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是（答兩點）：①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO2．
方案三
（5）丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4+Cu+H2O2═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
提示：（Al3+和CO32-在溶液中因能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至過量后加熱，收集到氣體0.02mol，同時得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．根據(jù)上述實驗回答：
（1）肯定存在的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；
（3）可能存在的離子是Cl-；
（4）依次寫出實驗（2）中滴加NaOH溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）確定溶液中的陽離子的物質(zhì)的量濃度：c（Al3+）=0.2mol．l-1、c（NH4+）=0.2mol．l-1、c（K+）≥0.2mol．l-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．學(xué)習(xí)了元素周期表，可以幫助我們進一步豐富不同元素間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質(zhì)，B、C是化合物．
（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：
①當(dāng)B是H2O時，化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②當(dāng)B、C均為氧化物時，化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，其工業(yè)價值是制粗硅．
（2）假設(shè)A、D不在同主族：
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑．
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時，化學(xué)方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算，應(yīng)用托盤天平稱取10.6g碳酸鈉粉末．
（2）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時稱量碳酸鈉的質(zhì)量是9.4g．
（3）現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、稱量紙玻璃棒等實驗用品，配制過程還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是②⑥
①若稱取28.6gNaCO3•10H2O進行配制；
②稱量時選用了生銹的砝碼；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量的液體濺出；
④碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)；
⑤未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯；
⑥定容時俯視刻度線；
⑦容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B?3C+2D．當(dāng)反應(yīng)進行-定時間后，A，B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)達到化學(xué)平衡．若其它條件不變，只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為氣態(tài)（填“氣態(tài)”、“液態(tài)”或“固態(tài)）．
②若B為固體，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
④判斷，上述反應(yīng)屬自發(fā)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”）反應(yīng)．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
③常溫下將0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是CH3COOH；CH3COO-．
（3）如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，其總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，
試回答下列問題：①放電時，其能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
②放電時，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③充電時，硫酸溶液濃度的變化是變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．英國路透社曾報道：以色列軍方已經(jīng)研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅(qū)散抗議者，這種新武器叫臭鼬彈．已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列說法你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物
B．沸點不同的丁硫醇有四種
C．丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水
D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，即有I2生成
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較，加入少量CuSO4固體，速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將銅絲放在酒精燈上加熱片刻后，立即浸入乙醇中，反復(fù)多次可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．銅絲在乙醇中變黑B．銅絲點燃后變紅
C．反應(yīng)中產(chǎn)生黑煙D．銅絲在乙醇中變紅

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