【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答：

（1）當(dāng)C點從O點向A點運(yùn)動時，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是________________，由此可得A點的坐標(biāo)為_______；

（2）當(dāng)C點從A點向B點運(yùn)動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應(yīng)為：______，由此可得B點的坐標(biāo)為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

【答案】增大 Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ （0.03，0.01） 隨著OH—的不斷加入，沉淀的量不斷減少 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (0.04，0) 0.4

【解析】

根據(jù)圖像，當(dāng)C點從O點向A點運(yùn)動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，A點Al3+剛好完全沉淀，沉淀量達(dá)最大值；從A點到B點，隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸減少，B點時Al(OH)3剛好完全溶解。根據(jù)縱坐標(biāo)n[Al(OH)3]max=0.01mol和Al守恒，原n（AlCl3）=0.01mol。

（1）當(dāng)C點從O點向A點運(yùn)動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，OA曲線表示的離子反應(yīng)是：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，則A點消耗的n（OH-）=30.01mol=0.03mol，由此可得A點的坐標(biāo)為（0.03，0.01）；

（2）當(dāng)C點從A點向B點運(yùn)動時，表示：隨著OH—的不斷加入，沉淀的量不斷減少；AB曲線表示Al(OH)3溶于NaOH，表示的離子反應(yīng)為Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。溶解0.01mol Al(OH)3消耗n（OH-）=0.01mol，則B點的坐標(biāo)為（0.04，0）；

（3）原n（AlCl3）=0.01mol，c（AlCl3）==0.4mol/L，AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為0.4mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質(zhì)量為___________g．

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【題目】鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行探究。

請回答下列問題：

（1）裝置a中發(fā)生的是實驗室制CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為___。

（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置c的作用為___。

（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進(jìn)行后續(xù)的實驗，該必要的操作是___。

（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸， 溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反應(yīng)）

下列說法錯誤的是（ ）

A.升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應(yīng)為2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]對總反應(yīng)速率的影響大于c[I(g)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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【題目】標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應(yīng)中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________

（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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【題目】將0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中，計算：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積_________；

（2）反應(yīng)后溶液中Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后，溶液體積仍為50mL）_________

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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量

C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

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