【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快速平衡)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
下列說法錯誤的是( )
A.升高溫度,第一步向右進行的程度變大
B.第二步的活化能大于第三步的活化能
C.總反應為2N2O2N2+O2
D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】長余輝材料在發(fā)光照明、交通等領域具有廣泛的應用前景。下圖是一種利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分Al2O3,還含少量Fe2O3雜質(zhì))制備一種長余輝材料(Ca12Al14Ox)的工藝流程圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ca12Al14Ox中x的數(shù)值為 ______,試劑X的名稱是_________。
(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________,發(fā)生的主要反應的化學方程為______。
(3)反應②的離子方程式為 _______。
(4)實驗室加熱Al(OH)3應在________(填儀器名稱)進行;操作①包括_____、干燥等。
(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素損失,此時應調(diào)節(jié)溶液pH大于______,為減少鈣元素損失,應控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×10-11,Ksp[Ca(OH)2]=5×10-6。
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【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中,能夠吸收紫外線,被稱為地球的保護傘;卮鹣铝袉栴}:
(1)NOx對臭氧層的破壞作用極大,已知:①NO+O3=NO2+O2 K1;NO2+O2=NO+O3; K2;③O2+O=O3 K3,反應2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (用K1、K2、K3表示),寫出一種保護臭氧層的措施:__________。
(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H,已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol,②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol
①上述反應中△H= ____kJmol-1。
②一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中加入2molO3和2molSO2發(fā)生上述反應,5min后達到平衡,測得容器中含有0.4molL-1SO3,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。
a.適當增大壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時分離出SO3
(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知:298K時Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaSO3)=1.5×10-7,向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4,若有0.1molCaSO3參與反應,則需加入_______molNa2SO4。
,
(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3,反應裝置如上圖所示,電源的a極為_____極,通入O2的電極反應式為_______。
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【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C.A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3
D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
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【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是
A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C.從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
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【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量,縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答:
(1)當C點從O點向A點運動時,表示隨OH-的不斷加入,沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是________________,由此可得A點的坐標為_______;
(2)當C點從A點向B點運動時,表示:_____。AB曲線表示的離子反應為:______,由此可得B點的坐標為:__________。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:_____mol/L。
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【題目】一種雙電子介體電化學生物傳感器,用于檢測水體急性生物毒性,其工作原理如圖。下列說法正確的是( )
A.圖中所示電極為陽極,其電極反應式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6
B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應
C.工作時K+向圖中所示電極移動
D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子
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【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a-b時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多
B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+比AlO2-多
C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-
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