【題目】一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢測(cè)水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中所示電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工作時(shí)K+向圖中所示電極移動(dòng)

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過(guò)程失去電子

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖示可知K4Fe(CN6)在電極表面失電子生成K3Fe(CN)6，故圖示電極為陽(yáng)極，其電極方程式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 甲萘醌應(yīng)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 工作時(shí)在電解池中陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖示，該過(guò)程NAD(P)H被甲萘醌氧化，即失去電子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反應(yīng)）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應(yīng)為2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]對(duì)總反應(yīng)速率的影響大于c[I(g)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應(yīng)中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________

（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實(shí)驗(yàn)室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應(yīng)的焓變大于零

C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中，計(jì)算：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積_________；

（2）反應(yīng)后溶液中Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后，溶液體積仍為50mL）_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（　�。�

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水

（1）寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________

（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________

（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是_____________________________

資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過(guò)量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強(qiáng)的離子，在溶液中與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理

實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只存在；

假設(shè)2：既不存在也不存在ClO－；

假設(shè)3：______________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立

(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立

步驟3：____________________________________

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