【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：

①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _______。

【答案】1：2：3 6：3：2

【解析】

①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由化學式可知含氯離子之比為1：2：3；

②若生成沉淀的質(zhì)量相等，含氯離子之比為1：1：1，三種鹽的物質(zhì)的量為1：：。

①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，假設NaCl、CaCl2、AlCl3三種物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則生成AgCl分別為1mol、2mol、3mol，生成AgCl的物質(zhì)的量之比為1：2：3；

②若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等，設反應產(chǎn)生的AgCl的物質(zhì)的量是6mol，根據(jù)氯離子守恒，則n(NaCl)=6mol，n(CaCl2)=6mol÷2=3mol，n(AlCl3)=6mol÷3=2mol，NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=6：3：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應用廣泛， 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應是否屬于氧化還原反應？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲胺的中間體，其合成路線如下：

已知：① RCl NCN RCOOH

② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

請回答下列問題：

（1）A生成B的反應類型是__________，B中含有的官能團是___________。

（2）D發(fā)生酯化反應生成E的化學方程式為___________。

（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結構簡式：______________________。

①能發(fā)生水解反應 ②分子中有3個甲基

（4）G的結構簡式為__________。

（5）生成G的過程中常伴有副反應發(fā)生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學方程式：________。

（6）還可以利用與K發(fā)生加成反應合成3-四氫呋喃甲醇，寫出K和H的結構簡式。___________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。如圖用該水激活電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是

A. II為正極，其反應式為Ag+ + e– =Ag

B. 水激活電池內(nèi)Cl–由正極向負極遷移

C. 每轉(zhuǎn)移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O

D. 開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究如下實驗(A)：

實驗A

條件

現(xiàn)象

加熱

i．加熱后藍色褪去

ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色

ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去

（1）使淀粉變藍的物質(zhì)是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。

設計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。

對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實驗1：測得溶液的pH≈5

實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：

①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。

（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問題：

(1)T℃時，將一定量的NO2或N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，保持溫度不變，各物質(zhì)的濃度隨時間變化關系如下表：

①c(Y)代表___________(填化學式)的濃度，20～40s內(nèi)，用NO2表示的化學反應速率為___________。

②該反應的平衡常數(shù)K=___________。

③60s時容器內(nèi)混合氣體的密度為_____g·L－1。

④100s時改變的條件是___________，重新達到平衡時，與原平衡比較，NO2的體積分數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相關化學鍵的鍵能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是___________kJ(用代數(shù)式表示)

②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個容器的反應壓強分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應進行到tmin時，N2的體積分數(shù)如圖所示，此時容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學平衡狀態(tài)，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、磷、硫、鐵，鋅、銅等都是組成蛋白質(zhì)的重要元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________，3d能級上的未成對電子數(shù)為____。

（2）在C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號，下同），電負性最大的元素是______

（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物之一，其中C原子的雜化軌道類型為______；1molH2NCH2COOH中含有鍵的數(shù)目為_____NA。

（4）蛋白質(zhì)在體內(nèi)部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］、二氧化碳、水等排出體外。

①CO2、H2O分子的空間構型分別為_____、_____。

②尿素的熔點為132．7℃，其固體屬于_____晶體。

③尿素易溶于水，其原因除都是極性分子外，還有_________。

（5）Cu與H元素形成某種晶體的結構如圖所示，則該晶體的化學式為____。若該晶體的密度為ρg·cm—3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的棱長為_____nm（用含ρ和NA的式子表示）

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