Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• B、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃
• C、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
• D、為準確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應熱和焓變

專題：基本概念與基本理論

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃；
C．當△G=△H-T△S＞0時，該反應不能自發(fā)進行；
D．在中和熱的測定中，為了使酸完全反應，堿的物質(zhì)的量應該過量．

解答： 解：A．醋酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以pH相等的兩種溶液中水的電離程度不等，故A錯誤；
B．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-濃度高而轉(zhuǎn)化為BaCO₃，所以用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故B正確；
C．當△G=△H-T△S＞0時，該反應不能自發(fā)進行，BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△G＞0，故C錯誤；
D．在中和熱的測定中，為了使酸完全反應而使測定更準確，堿的物質(zhì)的量應該過量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及鹽類水解及弱電解質(zhì)電離、反應的自發(fā)性判斷、酸堿中和反應測定等知識點，側(cè)重考查靈活運用知識解答問題能力，注意B中不能據(jù)此判斷K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），為易錯點．