Question

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO₂氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題．
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量

 

（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃、t₃～t₄各相同的時間段里，收集到氣體最多的是

 

時間段．反應速率最大的是

 

時間段，反應速率最小的是

 

時間段．
（3）t₁～t₂時間段里影響反應速率的主要外界因素是

 

、t₂～t₃時間段里影響反應速率的主要外界因素是

 

（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題

分析：（1）根據反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小分析；
（2）根據反應速率越大，在圖象中的斜率越大進行分析；
（3）根據影響化學反應的影響因素進行分析．

解答： 解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，因為反應物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：大于；
（2）反應速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t₁～t₂；隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大．根據縱坐標可知生成氣體最多的是t₁～t₂；t₃～t₄段斜率最小，反應速率最小，
故答案為：t₁～t₂；t₁～t₂；t₃～t₄；
（3）t₁～t₂隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大；t₂～t₃隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，反應速率減小，故答案為：溫度；濃度．

點評：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大．降低溫度，化學反應速率減小．實驗測得，溫度每升高10度，化學反應速率通常增大原來的2～4倍．注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制． 催化劑能改變化學反應的速率．