在800℃時，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：CO+H2O（g）?CO2+H2，已知c（CO）焓=c（H2O）焓=0.01mol/L，c（H2）熵=0.005mol?L-1，此時再加入0.02mol?L-1的H20（g），重新達(dá)到平衡時，H2的新的平衡濃度應(yīng)是（　　）
A、0.015mol?L-1
B、0.011mol?L-1
C、0.00751mol?L-1
D、0.00251mol?L-1
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：依據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變并結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式列方程求氫氣的濃度．
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到；
                  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L）  0.01       0.01    0       0
變化量（mol/L） 0.005      0.005    0.005   0.005
平衡量（mol/L） 0.005      0.005     0.005    0.005
平衡常數(shù)K=1
若再充入水氣0.02mol/L，再次列三段式根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變列方程求：
                 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L）  0.005      0.025     0.005    0.005
變化量（mol/L）  X           X         X         X 
平衡量（mol/L） 0.005-X     0.025-X    0.005+X   0.005+X
平衡常數(shù)K=1=
(0.005+X) 2
(0.005-X)×(0.025-X)
，X=0.0025，則H2的新的平衡濃度應(yīng)0.005+0.0025=0.0075mol/L，
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡計算的分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X496456269129543
Y5781817274511575
A、元素X的常見化合價是+1
B、元素Y是ⅢA族元素
C、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題．
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是
 
時間段．反應(yīng)速率最大的是
 
時間段，反應(yīng)速率最小的是
 
時間段．
（3）t1～t2時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是
 
、t2～t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是
 
（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、N-H為391、O=O為500，則斷裂1molN-N鍵所需的能量（kJ）是（　　）
A、1327B、391
C、516D、154

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果υ（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mo1/L
B、0.2mol/L
C、0.1mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物
足量溶液A
充分反應(yīng)
測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物
足量溶液B
充分反應(yīng)
測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）
A、溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B、方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅
C、若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D、實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①體現(xiàn)了一種重要的化工工業(yè)．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．

（1）H的化學(xué)式為
 
．
（2）F的電子式為
 
．D對應(yīng)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（5）D和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中，漂白效果將
 
（填“增強”或“失去”或“不變”），用方程式表示原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的
 
極，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
 
，
圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
 
．
②由圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是
 
．
A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
C．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
E．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
F．測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
H．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
I．對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
J．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率
K．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol
L．對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的．

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