對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)簽對應(yīng)錯(cuò)誤的是


  1. A.

    濃硫酸
  2. B.

    金屬汞
  3. C.

    四氯化碳
  4. D.

    硝酸銨
C
分析：可以根據(jù)標(biāo)志的含義結(jié)合生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行分析判斷符合題意的選項(xiàng)．
解答：A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；
B．金屬汞有劇毒，故應(yīng)貼有毒品的標(biāo)志，圖為有毒品標(biāo)志，故B正確；
C．四氯化碳不能燃燒，圖中所示標(biāo)志是易燃品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銨屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查危險(xiǎn)品圖標(biāo)，難度不大，掌握常見化合物的性質(zhì)，了解各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、CO32-、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是______．
（2）當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是______．
（3）當(dāng)溶液中存在大量______和______離子時(shí)，上述陰離子都不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是______．
（2）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是______（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加
B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加
D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶
B．溫度計(jì)
C．吸濾瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是______（填正確答案標(biāo)號）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是


  1. A.
    NaHCO3=Na++H++CO32-
  2. B.
    NaHSO4=Na++H++SO42-
  3. C.
    Al2O3數(shù)學(xué)公式2Al3++3O2-
  4. D.
    CaCO3=Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______和______．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是______．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為______mol/（L?min）；
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_____．（填字母代號）
a． 40℃、pH=3.0　　 b． 10℃、pH=4.0　　 c． 30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為______（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為______．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為______．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為______（忽略O(shè)3的分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個(gè)世紀(jì)，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價(jià)溴的化合物，1968年，化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和KBrO3首先制得純凈的KBrO4晶體．
（1）高碘酸鹽（IO65-）能在酸性條件下將Mn2+氧化為MnO4-（本身被還原成I03-），其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應(yīng)方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是______；高錳酸是______（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應(yīng)得到KBrO4的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下列物質(zhì)：①Fe ②CO2 ③鹽酸 ④CaCO3固體 ⑤Ba（OH）2固體⑥熔融KCl�、哒崽� ⑧KHCO3固體⑨石墨．（填代號，以下同）
（1）能導(dǎo)電的是______．
（2）屬于電解質(zhì)的是______．
（3）屬于非電解質(zhì)的是______．
（4）⑧在水中電離的方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr．
但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4．
下列各組類比中正確的是


  1. A.
    由Fe+S═FeS推測：Fe+Cl2═FeCl2
  2. B.
    由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
  3. C.
    由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
  4. D.
    由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

　　　　　　　　　　　 　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質(zhì)02030456080
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.2
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358
（1）廢渣粉碎的目的是______．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①______；②______；③______；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室測定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr2++C數(shù)學(xué)公式═SrCO3↓　　Ba2++C數(shù)學(xué)公式═BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為______．
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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