【題目】1.5molO2的質量為g，標況下體積為L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為mol．

【答案】48；33.6；5
【解析】解：1.5mol氧氣其質量=1.5mol×32g/mol=48g，其體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中電子數(shù)為5mol，所以答案是：48；33.6；5．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：銀鋅電池放電時總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a電極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
B.銀鋅電池的電解質溶液可用稀硫酸
C.銀鋅電池放電時，負極附近溶液的pH增大
D.Al電極上發(fā)生的電極反應式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液顯酸性的是（ ）
A.NaHCO3
B.（NH4）2SO4
C.NaCl
D.CH3COOK

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能用作食品干燥劑的是（　�。�

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知光氣COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在地8min時的平衡常數(shù)K=
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應與溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大�。簐（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是 （ ）

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從圖中表示的各物質能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（ ）
A.4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B.4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
C.4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D.P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是（ ）

物質

雜質

試劑

主要操作

A

NaHCO3

Na2CO3

鹽酸

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

I2

H2O

乙醇

萃取

D

H2O

Fe3+

NaOH

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃） CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．
試回答下列問題：

（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為 ．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是 ．
（3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的（填序號）．
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
（4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填序號）．
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻．

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