Question

某校課外活動小組的同學設(shè)計如圖甲所示實驗裝置，用來驗證CO具有還原性回答下列問題：

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式

 

（2）裝置B中最適宜的試劑是

 

．
（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是

 

．
（4）裝置D中黑色固體為

 

（填名稱），反應的化學方程式為

 

．
（5）按照如圖甲裝置進行實驗時，首先進行的操作是

 

．
（6）根據(jù)實驗中

 

現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是

 

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在圖甲裝置

 

與

 

之間連接圖乙中的

 

裝置（填序號）

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：

分析：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水
（2）實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應放出的熱量導致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體；
（3）氫氣也能還原氧化銅而影響一氧化碳性質(zhì)的檢驗；
（4）高溫下，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳；
（5）在做與氣體有關(guān)的實驗操作時，連接完儀器以后，首先要檢驗裝置的氣密性；
（6）一氧化碳能還原氧化銅，使其由黑色變?yōu)榧t色；
（7）碳和二氧化碳的反應中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應先把原來的二氧化碳除去．

解答： 解：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應放出的熱量導致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）濃硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反應，所以能干燥二氧化碳；若實驗中沒有裝置C，從B裝置出來的氣體中含有水蒸氣，碳和水蒸氣反應生成的氫氣也能還原氧化銅，從而造成干擾，
故答案為：C和H₂O反應生成的H₂也能還原氧化銅；
（4）高溫條件下，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，所以D裝置中的黑色固體是炭，反應方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO，
故答案為：炭；CO₂+C

高溫  .

2CO；
（5）在做與氣體有關(guān)的實驗操作時，連接完儀器以后，加藥品前，首先要檢驗裝置的氣密性，以免裝置氣密性不好，氣體泄漏污染空氣，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（6）一氧化碳具有還原性，所以能還原黑色的氧化銅，使其變?yōu)榧t色的銅單質(zhì)，所以E中的現(xiàn)象是：黑色固體變?yōu)榧t色，反應方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂，
故答案為：E中黑色固體變紅；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（7）和二氧化碳的反應中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應先把D出來的二氧化碳除去，再將一氧化碳氣體通過E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②，
故答案為：D；E；②．

點評：本題以實驗方案設(shè)計為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，化學方程式和離子方程式的書寫，除雜試劑的選擇等，綜合性較強．注意圍繞實驗原理解答．