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德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀．
為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關閉K2，打開K3，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象．

試回答：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是
 
；
（2）裝置B的作用是
 
．
考點：性質實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，溴化氫極易溶于水，可產生噴泉實驗；
（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾檢驗H+和Br-，四氯化碳是常見有機溶劑．
解答： 解：（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象，
故答案為：；C中產生“噴泉”現象；
（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H+和Br-，
故答案為：吸收苯蒸氣和溴蒸氣．
點評：本題以實驗為載體考查了有機物苯的性質，理清實驗原理是解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年9月29日21時16分我國用長征二號F運載火箭將“天宮一號”目標飛行器成功發(fā)射，“這次成功發(fā)射，是中國載人航天事業(yè)發(fā)展史上的里程碑”．火箭所用推進劑中的氧化劑是四氧化二氮，燃燒劑是偏二甲肼．燃燒劑也可用一種液態(tài)氮氫化合物，已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為
 
．
（2）若該氮氫化合物與四氧化二氮恰好完全反應，產生兩種廣泛存在的無毒無害的物質，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）有關理論認為原子總數相同、價電子總數相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的．寫出N2O的一種由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子：
 
，N2O的立體構型是
 
，N的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A能與酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，其相對分子質量在100-110之間，符合CnH2n-6的通式．B為一氯取代物．
②E不能與新制氫氧化銅懸濁液反應，E的一種同分異構體可由M催化氧化得到
③F是芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應、可溶于NaOH溶液、苯環(huán)上的一氯取代物只有2種

⑤RCOCH3+R′CHO
一定條件
RCOCH=CHR′
回答下列問題；
（1）A的化學名稱為
 
．
（2）由B生成C、由M生成C的反應條件分別是①
 
，②
 
．
（3）由G生成H的反應類型為
 
，I的結構簡式為
 
．
（4）F的芳香同分異構體N既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，N在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為
 
．
（5）H的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有13種，其中有5種不同化學環(huán)境的氫，其個數比為2：2：2：1：1的為
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H2SO4 
 △ 
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O）
為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置

請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
 
 （填寫序號）．

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
 
，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法
 
．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式
 
．
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙探究小組同學對鐵及其化合物的性質進行了探究，試回答下列問題：
（1）甲組同學利用如圖裝置探究鐵與濃H2SO4的反應．過量的鐵粉與一定量的濃硫酸加熱時反應的化學方程式為
 

①檢驗該裝置的氣密性的方法是
 

②氣體成分是
 

③取少量反應后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去，分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe3+被氧化程更高價態(tài)的鐵；
B．
 
；
C．
 
．
請用合適的化學試劑，驗證結論A是否正確．
可選擇試劑有：0.1mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl2溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液．操作為
 
、現象及相關結論為
 
．
（2）乙組同學做了鐵及其氧化物與稀硝酸反應的實驗．取mgFe與FeO組成的混合物與含2molHNO3溶質的稀硝酸充分反應，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中完全是Fe3+，則固體混合物質量m的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校課外活動小組的同學設計如圖甲所示實驗裝置，用來驗證CO具有還原性回答下列問題：

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式
 

（2）裝置B中最適宜的試劑是
 
．
（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是
 
．
（4）裝置D中黑色固體為
 
（填名稱），反應的化學方程式為
 
．
（5）按照如圖甲裝置進行實驗時，首先進行的操作是
 
．
（6）根據實驗中
 
現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是
 

（7）若要根據裝置F中澄清石灰水渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在圖甲裝置
 
與
 
之間連接圖乙中的
 
裝置（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為
 
，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加
 
（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．
（4）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的字母標號填入對應的空格中．
題號實 驗 要 求答案
①從碘水中提取碘單質
 
②提純混有少混NaCl的KNO3
 
③鑒別NaCl和KCl
 
④檢驗自來水中殘余氯分子
 
供選擇的化學試劑或實驗方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，反應①的類型為
 
．
（2）下列有關E的說法正確的是
 
（填序號）．
①可發(fā)生氧化反應   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應    ③可發(fā)生取代反應④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學方程式
 
．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
 
．
（4）反應E+F→G屬于加成反應，則F的結構簡式為
 
．
（5）有機物H比G少2個氫原子，符合以下條件的H的同分異構體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag�、贜a2CO3與NaHCO3的混合物 ag�、奂儍舻腘aHCO3ag，按要求回答下列問題：
A．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為
 
．
B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為
 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質量分數為
 
．
（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現紫紅色，PbO2轉化為Pb（NO3）2，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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