Question

濃鹽酸中SnCl₂與Na₂FeO₄反應(yīng)的離子方程式為：SnCl₂+Cl^-+FeO₄^2-+H⁺→SnCl₆^2-+Fe²⁺+M（未配平），由此可得（　�。�

A．SnCl₆^2-是還原產(chǎn)物

B．每生成1mol Fe²⁺，轉(zhuǎn)移4mol電子

C．M是OH^-

D．還原性：Cl^-＞Fe²⁺

Answer 1

分析：該反應(yīng)中，鐵元素化合價由+6價變?yōu)?2價，Sn元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以高鐵酸根離子作氧化劑，SnCl₂作還原劑，結(jié)合元素守恒確定M的化學(xué)式．

解答：解：A．該反應(yīng)中，Sn元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以SnCl₂作還原劑，其產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中，每生成1mol Fe²⁺，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（6-2）=4mol，故B正確；
C．酸性條件下，氫離子反應(yīng)生成水，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中，氯元素化合價不變，則氯離子不作還原劑，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式，結(jié)合亞鐵離子和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行計算，難度不大．