Question

（1）已知下列反應的熱方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-870.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H ₃=-571.6kJ/mol
請計算2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（1）△H₄=

 

（2）某可逆反應在不同條件的反應歷程分別為A、B，如圖1所示
①據(jù)圖判斷反應是

 

（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，降低溫度反應物的轉化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應應采用的條件為

 

（選填序號）
A 升高溫度  B增大反應物的濃度  C降低溫度  D 使用催化劑
（3）一定溫度下，在3L容積可變的容器中發(fā)生反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ，當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是

 

，當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是

 

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸，通常狀況下，將0.2mol/L的乙酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,化學平衡的影響因素,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式，結合蓋斯定律構造目標熱化學方程式計算得到；
（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；降低溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑；
（3）圖象分析曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ是縮短反應達到平衡的時間，最后達到相同平衡狀態(tài)，體積是可變得是恒壓容器，說明改變的是加入了催化劑；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時一氧化碳物質(zhì)的量增大，反應是氣體體積不變的反應，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，氣體物質(zhì)的量不變；
（4）將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，醋酸的電離為主．

解答： 解：（1）C（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol①；CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol②；2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol③，
依據(jù)蓋斯定律計算①×2-②+③得到反應的熱化學方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H₄=-488.3KJ/mol；
故答案為：-488.3KJ/mol；
（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；降低溫度平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減��；
故答案為：吸；減��；
②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，最后達到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應是使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率；
故答案為：D；
（3）圖象分析曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ是縮短反應達到平衡的時間，最后達到相同平衡狀態(tài)，體積是可變得是恒壓容器，說明改變的是加入了催化劑；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時一氧化碳物質(zhì)的量增大，反應是氣體體積不變的反應，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，氣體物質(zhì)的量不變，曲線Ⅰ，體積為3L，一氧化碳濃度為3mol/L，改變條件不好為曲線Ⅱ，一氧化碳濃度為4.5mol/L，則體積壓縮體積為：3：V=4.5：3，V=2L，所以將容器的體積快速壓縮至2L符合；
故答案為：加入催化劑；將容器的體積快速壓縮至2L；
（4）將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，醋酸的電離為主，所以離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了化學反應能量變化圖象分析判斷和離子濃度大小比較，反應活化能和焓變的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．