A. | a點KW=1.0×10-14 | |
B. | 水的電離程度:b>c>a>d | |
C. | b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 25℃時,一水合氨的電離平衡常數(shù)為10−7(10n−1)(用n表示) |
分析 A.根據(jù)圖象可知,a點時溶液溫度小于25℃,則水的離子積小于1.0×10-14 mol2•L-2;
B.b點時溶液溫度最高,說明氨水與鹽酸恰好反應,則b點溶質(zhì)為氯化銨,銨根離子促進了水的電離,則此時水的電離程度最大;由于d點溶液pH未知,則無法判斷a、d兩點水的電離程度大��;
C.該關系c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)不滿足電荷守恒;
D.25℃時溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.05)mol/L,然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達式計算.
解答 解:A.水的離子積與溫度有關,a點時溶液溫度小于25℃,則水的離子積Kw<1.0×10-14 mol2•L-2,故A錯誤;
B.b點溶液溫度最高,說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨,銨根離子水解促進了水的電離,則a、d兩點都抑制了水的電離,則b點水的電離程度最大;由于d點混合液的pH不知,則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小,故B錯誤;
C.b點時溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C錯誤;
D.根據(jù)圖象可知,25℃時溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.05)mol/L,則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為:K=0.05×10−7(0.5n−0.05)=10−7(10n−1),故D正確;
故選D.
點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計算等知識,D為難點,注意掌握水解平衡常數(shù)的表達式及計算方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KOH溶液與AlCl3溶液 | B. | NaAlO2溶液與鹽酸 | ||
C. | NaHCO3溶液與鹽酸 | D. | Na2CO3溶液與鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、H+、NO3- | B. | Mg2+、Fe3+、H+、NO3- | ||
C. | Fe3+、H+、NO3- | D. | Cu2+、H+、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 8.0g | B. | 11.7g | C. | 23.4g | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al | B. | Na | C. | Cu | D. | Fe |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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