20．配平下面的方程式，把化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)空格內(nèi)：
4Zn+10H++1NO3-═4Zn2++1NH4++3H2O．

分析 反應(yīng)中鋅化合價(jià)變化為：0→+2，硝酸根中氮元素化合價(jià)變化為：+5→-3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒定律配平方程式．

解答 解：反應(yīng)中鋅化合價(jià)變化為：0→+2，硝酸根中氮元素化合價(jià)變化為：+5→-3，要使氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則化合價(jià)變化最小公倍數(shù)為8，則鋅的系數(shù)為4，硝酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氨根離子系數(shù)為1，鋅離子系數(shù)為4，依據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒可知，水分子系數(shù)為3，氫離子系數(shù)為10，方程式為：
Zn+10H++1NO3-═4Zn2++1NH4++3H2O；
故答案為：4；10；1；4；1；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫，準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)變化、明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律及原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在某溫度時(shí)，將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)KW=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時(shí)，一水合氨的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}}{（10n-1）}$（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）
A．C2H4B．C6H6C．C8H18D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．金屬鈉B．液態(tài)HClC．熔融KClD．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．溴水、氯化鐵溶液B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水、碳酸鈉溶液D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

①由此可推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為：C為CO2和NO X為CO2和NO2
②寫出A投入B中的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
③寫出D的稀溶液與F反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的氧化性：X＜M
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
C．X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
B．C生成速率與A生成速率相等
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA同時(shí)3n mo1B
D．A，B、C的深度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑                 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是圖2中B（填序號(hào)）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)�，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

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