向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出,t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。
(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。
(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。
a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.增大反應(yīng)物濃度
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH2=-Q2kJ/mol
已知Q1>Q2>0。
下列說法正確的是
A.上述兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量
B.上述兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均小于生成物的總能量
C.H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1 mol HCl(g)時(shí)放出Q1kJ的熱量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在10-9 m~10-7 m范圍內(nèi),對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒,甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是
A.納米銅是一種新型化合物
B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同
D.納米銅無需密封保存
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按右圖裝置持續(xù)通入氣體X,并在管口P處點(diǎn)燃,
實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是( )
A.H2和NaHCO3 B.CO和Na2CO3
C.CO和CuO D.H2和Fe2O3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是 ( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
(2)若①②中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L-1·s-1、0.6 mol·L-1·s-1,哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快?
(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計(jì)算為30%,那么,物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少?你能迅速得出答案嗎
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保。
(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號)。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸
d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?/p>
已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_______________________________。
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是
________________________________________________________________________;
反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
________________________________________________________________________。
反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為 ( )
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知硫酸的第一步電離(H2SO4 = H++HSO)是完全的,但第二步電離(HSO H+ + SO)并不完全。如果25℃時(shí),01 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L-1,01 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L-1,試回答:
(1)25℃時(shí),01 mol·L-1 H2SO4溶液中pH = ;(可用對數(shù)表示)
(2)為何01 mol·L-1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中c(SO) ?
(3)0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH值 7(填大于、小于或等于)
(4)固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃,能否得到HCl氣體?為什么?
(5)常溫下測得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH值為5,025 mol·L-1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為45,其原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,在其他條件不變的情況下正確說法是 ( )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com