使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為                          (　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是

A．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅

B．在野外，用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣

C．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)

D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至過量，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如下圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的 （     ）

A

B

C

D

甲

AlCl3

NaOH

NaAlO2

AlCl3

乙

NaOH

AlCl3

HCl

NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。

a．使用催化劑　b．增大壓強(qiáng)　c．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


大氣中的部分源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________，其反應(yīng)熱ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

(3)為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖0)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖1和下表。

編號(hào)

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3＋I(xiàn)－

5.2

11.0

第2組

O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋

5.2

4.1

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H＋)減小　　　　B．c(I－)減小

C．I2(g)不斷生成  D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖1，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1鹽酸，下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注：x－時(shí)間，y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)                                  (　　)

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人體血液的pH值變化范圍較小，pH值只能在7.0～7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的鹽酸時(shí)，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1鹽酸時(shí)，pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然，人體血液具有            的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

(1)當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是___________________；

(2)當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是________________；

(3)當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是_________________；

(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4:2:1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是(     )

A． Q1=2Q2=197KJ              B． Q1=2Q2〈197KJ

C．2Q2〈Q1〈197KJ             D．Q1〈2Q2〈197KJ

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