使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為                          (  )

A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1

B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1

D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是

A.硅在地殼中含量居第二位,在地球上有豐富的硅資源,如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅

B.在野外,用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣

C.硅的性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何酸反應(yīng)

D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至過量,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關(guān)系如下圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的 (     )

A

B

C

D

AlCl3

NaOH

NaAlO2

AlCl3

NaOH

AlCl3

HCl

NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出,t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。

a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.增大反應(yīng)物濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


大氣中的部分源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

①I(aq)+O3(g)===IO(aq)+O2(g) ΔH1;

②IO(aq)+H(aq) HOI(aq) ΔH2;

③HOI(aq)+I(xiàn)(aq)+H(aq) I2(aq)+H2O(l) ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________,其反應(yīng)熱ΔH=________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq) I(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

(3)為探究Fe2對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖0),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH,結(jié)果見圖1和下表。

編號(hào)

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+I(xiàn)

5.2

11.0

第2組

O3+I(xiàn)+Fe2

5.2

4.1

①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為________。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后,I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A.c(H)減小    B.c(I)減小

C.I2(g)不斷生成  D.c(Fe3)增加

(4)據(jù)圖1,計(jì)算3~18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸,下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注:x-時(shí)間,y-錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)                                  (  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


人體血液的pH值變化范圍較小,pH值只能在7.0~7.8的范圍內(nèi)變化,否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明,在50 mL的血液中加入1滴(0.05 mL)10 mol·L-1 的鹽酸時(shí),pH值由7.4降至7.2,如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10 mol·L-1鹽酸時(shí),pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然,人體血液具有            的作用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用碳棒作電極,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì),電解其溶液,寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式:

(1)當(dāng)陰極放出H2,陽極放出O2時(shí),電解質(zhì)是___________________;

(2)當(dāng)陰極析出金屬,陽極放出O2時(shí),電解質(zhì)是________________;

(3)當(dāng)陰極放出H2,陽極放出Cl2時(shí),電解質(zhì)是_________________;

(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4:2:1時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=—197KJ/mol,同溫下,往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2,當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ,則下列比較正確的是(     )

A. Q1=2Q2=197KJ              B. Q1=2Q2〈197KJ

C.2Q2〈Q1〈197KJ             D.Q1〈2Q2〈197KJ

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