FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、都能透過(guò)濾紙
B、都呈紅褐色
C、分散質(zhì)具有相同的微粒直徑
D、都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、根據(jù)膠體粒子直徑較大，可通過(guò)濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過(guò)濾紙；
B、根據(jù)氯化鐵溶液顏色呈黃色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色；
C、根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；
D、依據(jù)膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無(wú)此現(xiàn)象．
解答： 解：A、膠體粒子直徑較大，可通過(guò)濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過(guò)濾紙，故A正確；
B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料．其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等．
（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有
 
種能量不同的電子，其次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
PbO2+
 
MnSO4+
 
HNO3→
 
HMnO4+
 
Pb（NO3）2+
 
PbSO4↓+
 

（4）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol?L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
 

A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，鹽橋中填充瓊脂及飽和KNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若X和Y與電流表連接，則電流方向：鋅電極→→銅電極
B、若X和Y與電流表連接，鹽橋中的K+向左邊燒杯移動(dòng)
C、若X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、若X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
④除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水
⑤檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液．
A、①②③B、②③④C、③④D、③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，KW不變
B、常溫下，0.005mol?L-1Ba（OH）2溶液pH為12
C、NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、NaHSO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組，為了分析某氧化銅礦的組成（主要成分是CuO，還含有FeO、Fe2O3），并探討用氧化銅礦粉生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的主要工藝．
查資料知：
①當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時(shí)即可看作完全沉淀；
②各沉淀的Ksp如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-208.0×10-161.25×10-36
室溫下，在氧化銅礦粉中加入足量稀硫酸，使礦粉充分溶解，得到100mL酸浸液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作②中最好選用的氧化劑X是
 
（填編號(hào)）．
a．酸性高錳酸鉀溶液 　b．漂白粉 　c．氯氣 　d．雙氧水
（2）確定操作①既含有Fe2+，又含有Fe3+的操作步驟是
 
．
（3）若操作②中加入氧化劑X后，F(xiàn)e2+恰好全部被氧化，此時(shí)溶液中c （Fe3+）=0.030mol/L，當(dāng)溶液的pH=
 
時(shí)，F(xiàn)e3+才能完全沉淀（已知lg 2=0.30）．
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖Da、b、c處完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式．可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液．

（5）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是
 
（填序號(hào)）
A．Ksp（ CuCO3）＜Ksp （CaCO3） B．c （ Cu2+）＜c （ Ca2+）
C．
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
 D．
c(CuCO2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是（　�。�
A、中和熱的測(cè)定（量筒、溫度計(jì)、酒精燈）
B、從溴水中提取溴單質(zhì)（分液漏斗、無(wú)水乙醇、玻璃棒）
C、探究濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物（蘸有碳酸鈉溶液的棉花團(tuán)、蒸餾水、燒杯）
D、制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)物中，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　　）
A、丁烷、1，3-丁二烯
B、苯、己烯
C、己烷、環(huán)己烯
D、乙烯、丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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