Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
④除去Cl₂氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水
⑤檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl₂的方法是將氣體通入硝酸銀溶液．

• A、①②③
• B、②③④
• C、③④
• D、③

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：鹵族元素

分析：①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸；
②氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉；
③新制氯水中含在量的氯氣分子和少量的次氯酸，兩者都有強(qiáng)氧化性強(qiáng)，而久置氯水是稀鹽酸，稀鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子的氧化性，較弱；
④氯水中存在平衡Cl₂+H2O?H⁺+Cl^-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃最大，使平衡逆向移動(dòng)，其中的氯化氫極易溶于水；
⑤氯水的成份之一也含有氯離子．

解答： 解：①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；
②氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉，所以多余的氯氣可以不用氫氧化鈣溶液吸收，故錯(cuò)誤；
③新制氯水中含在量的氯氣分子和少量的次氯酸，兩者都有強(qiáng)氧化性強(qiáng)，而久置氯水是稀鹽酸，稀鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子的氧化性，較弱，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水，故正確；
④氯水中存在平衡Cl₂+H2O?H⁺+Cl^-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃最大，使平衡逆向移動(dòng)，其中的氯化氫極易溶于水，所以除去Cl₂氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水，故正確；
⑤氯水的成份之一也含有氯離子，所以不能用硝酸銀檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl₂，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)和氯水的成份，結(jié)合檢驗(yàn)和氧化性的強(qiáng)弱綜合考查，涉及的內(nèi)容多，但比較基礎(chǔ)．