Question

海水中富含鎂，可經(jīng)過(guò)加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式K_sp=

 

．
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為

 

．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有

 

a．MgO       b．Mg（OH）₂      c．MgCO₃      d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式之一

 

．
（5）MgCl₂?6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無(wú)水氯化鎂，其原因是

 

．
（6）電解熔融的MgCl₂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

 

；陰極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)溶度積常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；
（2）氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫；
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；
（4）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（5）氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；
（6）依據(jù)電解原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；

解答： 解：（1）依據(jù)溶度積常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）；
故答案為：c（Mg²⁺）?c²（OH^-）；
（2）氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，故答案為：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺；
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；
a．MgO可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故a符合；       
b．Mg（OH）₂  和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故b符合；    
c．MgCO₃ 和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故c符合；    
 d．MgSO₄和酸不反應(yīng)，不能調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，引入新的雜質(zhì)離子硫酸根離子，故d不符合；
故答案為：abc；
（4）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂?6H₂O

△   .

MgO+2HCl↑+5H₂O↑；
故答案為：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂?6H₂O

△   .

MgO+2HCl↑+5H₂O↑；
（5）氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解，HCl氣流可抑制Mg²⁺水解；
故答案為：HCl氣流可抑制Mg²⁺水解；
（6）依據(jù)電解原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，電解熔融的MgCl₂，氯離子移向陽(yáng)極失電子生成氯氣，鎂離子在陰極得到電子生成鎂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極電極反應(yīng)是：Mg²⁺+2e^-=Mg；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；Mg²⁺+2e^-=Mg；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程分析判斷，除雜試劑選擇原則，電解原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．