【題目】根據(jù)能量關系圖，下列分析正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 曲線a的熱效應大

C. 該反應的熱化學方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

D. 若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖像，反應物的能量比生成物能量高，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；

B、依據(jù)圖像，反應物的能量比生成物能量高，所以該反應為放熱反應，△H=生成物總能量 -反應物總能量，與反應的途徑無關，曲線a、b的熱效應相同，故B錯誤；

C、熱化學方程式中需要注明物質的狀態(tài)，△H=生成物總能量 -反應物總能量，則反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，故C錯誤；

D、該反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，又氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，所以若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為個

B.標準狀況下，0.2 mol 的體積為4.48 L

C.2.3 g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個

D.常溫常壓下，個氫分子的質量為2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關系是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（多選扣分）．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，則：

當x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．

② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________．

（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，

測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W是藥物合成的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)試劑a是___________。

(2)A的名稱是___________；F中官能團的名稱是___________。

(3)下列說法正確的是___________(填正確選項編號)。

a．CH2= CHCHO不存在順反異構體 b．D能發(fā)生水解反應

c．E的分子式為C9H14NO2 d．⑧發(fā)生了還原反應

(4)反應③的化學方程式是___________。

(5)G()有多種同分異構體。屬于丁酸酯且苯環(huán)上含一NH2的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：2：2的結構簡式為___________。

(6) 是制藥中間體，結合題中流程和已學知識設計由D為起始原料合成的合成路線圖：___________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程：

關于此流程說法正確的是

A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2

C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—種新型可逆電池的工作原理如圖所示，放電時總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列說法正確的是

A. 充電時，石墨電極作陰極

B. 充電時，熔融鹽中的A1C14-向右移動

C. 放電時，負極反應為:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

D. 放電時，若電路中轉移3 mol電子，則有1 mol Cn(A1C14)被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實際上還會促進水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①＞③，B.如果③是強堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。

考點：考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
18

【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項正確的是（　　）

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子樹脂具有較好的吸水性，其合成線路如下：

已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

II.-CH=CH-COOH

回答下列問題

(1)G中的含氧官能團名稱為______，M的結構簡式為_______。

(2)由A生成B的化學方程式為______________________。

(3)上述合成路線中，D→E的轉化在合成M中的作用為_________________。

(4)下列選項中對有機物F的性質推測正確的是_______________________。(填字母)

A. 1mol F與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2

B. 能發(fā)生水解反應和消去反應

C. 能聚合成高分子化合物

D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

(5)符合下列條件的G的同分異構體有________種

A.屬于芳香族化合物，且只有1種官能團

B.能發(fā)生銀鏡反應

C.除苯環(huán)外不存在其他環(huán)狀結構

其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫出其中一種的結構簡式)

(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機試劑任選)設計制備的合成路線______

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