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【題目】某元素原子L層電子數是K層電子數的2倍，那么此元素是( )

A.FB.CC.OD.N

【答案】B

【解析】

某元素原子L層電子數是K層電子數的2倍，即其核外電子排布為Ｋ層2個電子，Ｌ層上有4個電子，故核外共有6個電子，該元素為6號元素，那么此元素是碳元素，故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（　　）

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質

B.95%的醫(yī)用酒精溶液可用于環(huán)境消毒

C.硅膠和生石灰均可用作食品包裝袋內的干燥劑

D.石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)已酮是工業(yè)上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:，其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):

已知:

物質

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)

0.962

能溶于水

環(huán)已酮

155.6(95)

0.948

微溶于水

(注:括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)

（1）制備產品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環(huán)已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進行反應。

a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱

（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環(huán)已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

（3）提純環(huán)已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。

②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________ (填物質名稱)。

③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。

（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。

A.冷凝管的冷水應該從b進從a出

B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液

D.反應過程中，需不斷攪拌

（5）利用環(huán)已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清

D. 對2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐
B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D.觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I．(1)圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是______．(填字母)

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

(2)實驗室制備氨氣的化學反應方程式是_______________________________________為了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥劑。若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______L．

II．銨鹽受熱易分解，如圖所示

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________．

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________________．

(3)燒杯C中發(fā)生反應可得到酸X，如圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式______________________．

(4)實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為______(寫化學式)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環(huán)物質，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

①單位時間內消耗a mo1 CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：

t/s

0

3

6

12

24

36

甲容器（T1）n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

0.80

乙容器（T2）n(O2)/mol

0

0.30

0.50

0.70

0.85

0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH___0 。簡述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內的平均反應速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉化率為________，T1時該反應的平衡常數為_______________________。

III. 將NO2(g)轉化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負），Y化學式為_________。

（7）II電極反應式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.NaOHB.H2OC.K2OD.CaCl2

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