Question

【題目】氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I．(1)圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是______．(填字母)

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

(2)實驗室制備氨氣的化學反應方程式是_______________________________________為了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥劑。若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______L．

II．銨鹽受熱易分解，如圖所示

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________．

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________________．

(3)燒杯C中發(fā)生反應可得到酸X，如圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式______________________．

(4)實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為______(寫化學式)．

Answer 1

【答案】D 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 堿石灰 2.24 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變成紅棕色 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O NO

【解析】

I．(1) 實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣、加熱濃氨水、濃氨水與氧化鈣反應制取氨氣，固固加熱時試管口向下傾斜；

（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣用堿石灰干燥；

II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和水；

（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；

（3）稀HNO3可與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水。

I．(1) ①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；

②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼�中的氨氣逸出，故②正確；

③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應略向下傾斜，故③錯誤；

④濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故④正確。

故答案為：D；

（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨氣為堿性氣體，應該用堿性或中性物質(zhì)干燥，但不能用氯化鈣干燥，可用堿石灰；設生成氨氣的體積是VL，由方程式可得：107g：44.8L=5.35g：V，解得V=2.24L，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+

2NH3↑；堿石灰；2.24L；

II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，反應方程式為：2NO+O2=2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；

（3）HNO3具有強氧化性，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；NO。