Question

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將

 

滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫(xiě)出測(cè)定方法：

 

．
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)初始溶液的pH判斷；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性及酸堿中和反應(yīng)判斷溶質(zhì)；
（3）根據(jù)pH試紙的正確使用方法分析；
（4）根據(jù)原子守恒計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)溶液的pH大于7，則該溶液呈堿性，所以實(shí)驗(yàn)操作是將鹽酸滴加到另一種溶液中，
故答案為：稀鹽酸；
（2）根據(jù)圖象知，當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)溶液呈堿性，則氫氧化鋇過(guò)量，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，所以溶液中的溶質(zhì)是Ba（OH）₂、BaCl₂，故答案為：Ba（OH）₂、BaCl₂；
（3）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法是：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH，
故答案為：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH；
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)原子守恒知n（HCl）=2n（BaCl₂），所以m（HCl）=2n（BaCl₂）×M（HCl）=2×0.05mol×36.5g/mol=3.65g，根據(jù)圖象知鹽酸的質(zhì)量是20g，所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

20g

×100%=18.25%，
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)不能事先用蒸餾水潤(rùn)濕，用蒸餾水潤(rùn)濕時(shí)溶液濃度偏小而導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，為易錯(cuò)點(diǎn)．