精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成NO2和O2的物質的量之比是2：1，則在分解過程中金屬元素的化合價是（　�。�
A、升高B、降低
C、不變D、無法確定
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據NO2和 O2的物質的量之比為2：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子，根據電子轉移守恒，判斷金屬元素化合價變化．
解答： 解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為2：1，
令NO2和 O2的物質的量分別為2mol、1mol，氮原子得到的電子物質的量為2mol×（5-4）=2mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的電子小于氧原子失去的電子，根據電子轉移守恒，金屬原子應得到電子，所以金屬元素化合價降低，
故選：B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高考高頻考點，側重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化還原反應中化合價升降總數相等，根據電子轉移守恒判斷是關鍵，注意守恒思想的應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4（濃）
微熱
NaHSO4+HNO3↑．該反應說明（　　）
A、濃硫酸比硝酸穩(wěn)定
B、濃硫酸的沸點比硝酸高
C、H2SO4的酸性比硝酸強
D、濃硫酸的氧化性比硝酸強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列A-D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
選項 Ⅰ Ⅱ
A 向Ca（OH）2 溶液中加入足量NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液
B 向NH3?H2O溶液加入過量AlCl3溶液 向AlCl3溶液加入過量NH3?H2O溶液
C 將少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中 將少量Na2CO3溶液滴入過量HCl溶液中
D 將少量氯氣通入過量FeBr2溶液中 將過量氯氣通入少量FeBr2溶液中
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如圖轉化關系：
（1）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為
 
，Z的電子式為
 
；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為
 
，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，轉移電子數目比為
 
．
（2）若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．
（3）若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）
A、相同條件下，導電性強的溶液比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag+
D、任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5×6.02×1023
B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的結晶水分子數為0.02NA
C、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應，轉移電子數為0.3 NA
D、31g 白磷（P4）所含磷原子數為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極，電解1mol?L-1下列物質的溶液，一段時間后溶液的濃度增大，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A、CuCl2
B、H2SO4
C、Na2SO4
D、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示．
（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液質量是a g時，溶液中溶質是
 
（寫化學式）．
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：
 
．
（4）當pH=7時，測得生成氯化鋇的物質的量為0.05mol，求鹽酸中溶質的質量分數？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染和水污染的日趨嚴重，國家將二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活廢水的處理作為環(huán)境保護的主要任務．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
△H=
 
．
②在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物質的量濃度變化如圖一所示，則反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
 
；

③20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生圖一所示的變化，則改變的條件可能是
 
；（填字母）
a．加入催化劑       b．降低溫度
c．縮小容器體積     d．增加CO2的物質的量
④當25min達到平衡后，若保持體系溫度不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖二所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為
 
．
（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．
（4）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．現用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質的量之比？（必須寫出計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案