下述對乙烯和聚乙烯的描述不正確的是　(　　)

A.乙烯是純凈物,常溫下為氣態(tài),聚乙烯為固態(tài),是混合物

B.乙烯和聚乙烯性質均活潑,易發(fā)生加成反應

C.取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質量分別相等

D.取等物質的量的乙烯和聚乙烯,完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量分別相等


選B、D。乙烯的分子式為C2H4,結構簡式為CH2＝CH2,聚乙烯的分子式為(C2H4)n,結構簡式為,因n不確定,故聚乙烯為混合物,A正確;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,聚乙烯分子中只有碳碳單鍵,故乙烯活潑,B錯誤;乙烯和聚乙烯中C、H的質量分數(shù)均相同,故質量相同時,產(chǎn)生的CO2和H2O的質量分別相等,C正確;物質的量相同時,聚乙烯中C、H物質的量是乙烯中C、H物質的量的n倍,故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量分別為n倍的關系,D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用下列裝置不能達到有關實驗目的的是(　　)

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗需要100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用　　　　　　(填儀器名稱)攪拌。

②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉入　　　　　(填儀器名稱)。

③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處,改用　　　　　　(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次,每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。

(1)操作步驟正確的順序是　　　　　　　　(填序號)。

(2)若沒有操作④,則所配溶液的濃度會_________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)在配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液時,下列操作中的　　　　　　會導致結果偏低(請用序號填寫)。

①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤,并使用了游碼

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H< 0  

B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

     C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

D．一個化學反應的△H僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，與反應

   途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；

方法c

電解法，反應為2Cu + H2O====Cu2O + H2↑。

方法d

用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2

  

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

           C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

           Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

  則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：                          

   （2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米  Cu2O，裝置

        如右圖所示：該電池的陽極反應式為            鈦極附近的pH值            

              （增大、減小、不變）

   （3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，

        同時放出N2。該制法的化學方程式為                             

   （4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：                                                                                         △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號

0

10

20

30

40

50

①

      T1

0.050[Co

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是        （填字母）。

A．實驗的溫度：T2<T1        B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C．實驗①前20 min的平均反應速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是　(　　)

A.Na　　　　　　　　　　B.Mg

C.Al                    D.Au

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是　(　　)

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D.提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：NH2COO－＋2H2O  HCO3－＋NH3·H2O�，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實驗，得到c(NH2COO－)隨時間變化關系如圖

所示。以下分析正確的是

A．無法判斷T1和T2的大小關系

B．T1 ℃時，第6min反應物轉化率為6.25%

C．T2 ℃時，0~6min ν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉化率為________。

(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

(4)若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應式________________________________________________________________________。

                      

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為________。

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