利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________；某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(4)若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

                      

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為________。


(1)c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)　<

(2)60%

(3)AC

(4)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋

(5)16/29[]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下述對(duì)乙烯和聚乙烯的描述不正確的是　(　　)

A.乙烯是純凈物,常溫下為氣態(tài),聚乙烯為固態(tài),是混合物

B.乙烯和聚乙烯性質(zhì)均活潑,易發(fā)生加成反應(yīng)

C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D.取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯,完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是(　　)

a

b

c

d

A

Na2CO3飽和溶液

乙酸鈉

硫酸

蒸餾

B

Na2CO3固體

乙酸鈉

鹽酸

過濾

C

CaO固體

乙酸鈣

鹽酸

過濾

D

CaO固體

乙酸鈣

硫酸

蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式,其基本教學(xué)模式為:

如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的是證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃　　                  　(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　            　　　　。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶內(nèi),然后再處理。如圖是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶,尾氣應(yīng)從　　　    　(選“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

(4)丙同學(xué)質(zhì)疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此,他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前,應(yīng)先通入澄清石灰水,以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng),試對(duì)此作出評(píng)價(jià)。你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要　　　　　　,理由是 　                        。

(5)如果開始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體,則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?　                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)>v(逆)

D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(       )

A．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測(cè)得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量混合液的最高溫度

B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I－完全氧化為I2

C．將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴

D． 潤洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是                                                。

（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ，投料時(shí)必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。

②陽極的電極反應(yīng)為                                    。

③B物質(zhì)是          （寫化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                     。

④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（           ），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡式為            。

上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度是            （精確到0.1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(   )

A.(2011·廣東高考)纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.(2011·廣東高考)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)

C.(2011·福建高考)蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D.(2012·江蘇高考)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A．1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 

ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)  ΔH＝－91.5 kJ/mol

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