【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.能使酚酞變紅的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B.=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-

【答案】B

【解析】

A. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B. =10-12的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項(xiàng)離子NH4+、Na+、SO42-、Cl-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C. SO32-具有還原性，ClO-具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D. Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

（1）如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

有些元素的逐級(jí)電離能中個(gè)別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_______________________的結(jié)論。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)電離能數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第________個(gè)。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號(hào))，易溶于水的有_____(填序號(hào))，理由是：____________。

（3）N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1，則一個(gè)π鍵的平均鍵能為__________，說明N2中________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)式為____________________，負(fù)極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______，混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反應(yīng)：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如圖所示，C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸，上述反應(yīng)向右進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問題：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________，用________（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________ 。

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與硼（5B）同主族，與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

⑧

Fe

Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。

（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

（3）寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_____；

（2）若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素，D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體，請(qǐng)寫出D的電子式_____，A和C反應(yīng)的離子方程式 ___。

(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。

回答下列問題：

(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-，LiCoO2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)“廢渣”的主要成分為___________________。

(3)“沉鈷”過程中，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

(4)在空氣中加熱Co(OH)2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

290℃時(shí)，完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；500℃時(shí)的主要產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)；將1000℃時(shí)的分解產(chǎn)物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱，會(huì)生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu)，晶體的化學(xué)式為__________________。

(5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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同步練習(xí)冊(cè)答案