下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、根據(jù)交叉分類(lèi)法，Na2SO4既是鈉鹽又是硫酸鹽
B、氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價(jià)升高，必定有另一種元素化合價(jià)降低
C、根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：A．根據(jù)Na2SO4能電離出鈉離子和硫酸根離子判斷；
B．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素；
C．將分散系分為溶液、膠體和濁液的根據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小；
D．根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷．
解答： 解：A．Na2SO4能電離出鈉離子和硫酸根離子，是一種鹽，既是鈉鹽又是硫酸鹽，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)是化合物，稀硫酸是混合物不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽的分類(lèi)，分散系、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等問(wèn)題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是（　�。�
A、將1mol?L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅
C、將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液
D、用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉在自然界中最主要的存在形式是（　　）
A、游離態(tài)B、氯化鈉
C、硫酸鈉D、硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　　）
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、a=b
C、a＞b
D、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
D、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2：1．用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個(gè)階段，下列敘述不正確的是（　　）
A、陰極自始至終只有H2
B、陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素中，X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子排布，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＜Y
B、原子半徑X＜Y
C、電子層數(shù)X=Y
D、離子半徑X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、硫酸銨中NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、NH4Al（SO4）2溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測(cè)定該合金的成分，稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．
完成下列填空：
（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時(shí)通入氬氣的目的是
 
．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的分子式為
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為：MgxAly+xH2=xMgH2+yAl．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly，完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．

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