下列說(shuō)法正確的是( 。
A、根據(jù)交叉分類(lèi)法,Na2SO4既是鈉鹽又是硫酸鹽
B、氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價(jià)升高,必定有另一種元素化合價(jià)降低
C、根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、稀H2SO4能導(dǎo)電,所以稀H2SO4是電解質(zhì)
考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題:物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析:A.根據(jù)Na2SO4能電離出鈉離子和硫酸根離子判斷;
B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素可能是同種元素,也可能是不同元素;
C.將分散系分為溶液、膠體和濁液的根據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小;
D.根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷.
解答: 解:A.Na2SO4能電離出鈉離子和硫酸根離子,是一種鹽,既是鈉鹽又是硫酸鹽,故A正確;
B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的元素可能是同種元素,也可能是不同元素,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故C錯(cuò)誤;
D.電解質(zhì)是化合物,稀硫酸是混合物不是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了鹽的分類(lèi),分散系、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等問(wèn)題,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是( 。
A、將1mol?L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體
B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中,先通氫氣后加熱氧化銅
C、將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液
D、用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈉在自然界中最主要的存在形式是(  )
A、游離態(tài)B、氯化鈉
C、硫酸鈉D、硝酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng):L(s)+aG(g)?bR(g)  達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).據(jù)此可判斷(  )
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、a=b
C、a>b
D、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、相同條件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+
D、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為2:1.用石墨做電極電解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可分為若干個(gè)階段,下列敘述不正確的是(  )
A、陰極自始至終只有H2
B、陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素中,X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子排布,下列敘述正確的是( 。
A、原子序數(shù)X<Y
B、原子半徑X<Y
C、電子層數(shù)X=Y
D、離子半徑X<Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng):Zn+2H+═Zn2++H2
B、硫酸銨中NH4+的檢驗(yàn):NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、NH4Al(SO42溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O
D、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某鎂鋁合金(MgxAly)是貯氫材料,可在通入氬氣的條件下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得.為測(cè)定該合金的成分,稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中,樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.
完成下列填空:
(1)熔煉制取鎂鋁合金(MgxAly)時(shí)通入氬氣的目的是
 

(2)該鎂鋁合金(MgxAly)的分子式為
 

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(4)該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為:MgxAly+xH2=xMgH2+yAl.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全釋放出H2,1mol MgxAly,完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
 

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