下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、硫酸銨中NH4+的檢驗：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、NH4Al（SO4）2溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng)，是與硝酸中+5價的氮發(fā)生氧化還反應(yīng)；
B、NH4+的檢驗加強堿并加熱，有無刺激性氣味的氣體；
C、足量Ba（OH）2溶液不可能產(chǎn)生氫氧化鋁；
D、加入過量鐵粉應(yīng)生成亞鐵離子．
解答： 解：A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng)，是與硝酸中+5價的氮發(fā)生氧化還反應(yīng)，正確的離子方程式為3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B、NH4+的檢驗加強堿并加熱，有無刺激性氣味的氣體，正確的離子方程式為NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，故B正確；
C、足量Ba（OH）2溶液不可能產(chǎn)生氫氧化鋁，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O+2H2O，故C錯誤；
D、加入過量鐵粉應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+8H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的濃度不可能達(dá)到的值是（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.02mol/L
C、0.05mol/L
D、0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)交叉分類法，Na2SO4既是鈉鹽又是硫酸鹽
B、氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價升高，必定有另一種元素化合價降低
C、根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是（　�。�
A、NH4Cl
B、Na2O2
C、CO2
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
D、9.2g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能作為比較元素原子得失電子能力相對強弱的依據(jù)是（　�。�
A、元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B、元素單質(zhì)熔、沸點高低
C、金屬間發(fā)生的置換
D、非金屬陰離子的還原性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是（　�。�
A、白 紅 白
B、白 黑 白
C、紅 紅 紅
D、紅 黑 紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1.92g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，金屬銅恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2混合氣體1120mL，求：
（1）產(chǎn)生NO和NO2各自的體積．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 


（2）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極燃?xì)�，制得�?5℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-
正極反應(yīng)式：
 

總反應(yīng)式：
 

（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．正極附近pH
 
（填變大、變小或不變）

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同步練習(xí)冊答案