不能作為比較元素原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A、元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B、元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低
C、金屬間發(fā)生的置換
D、非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)非金屬的得電子能力越強(qiáng)；
B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)為物理性質(zhì)，與得失電子能力無關(guān)；
C．活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來；
D．非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬的得電子能力越弱．
解答： 解：A．非金屬的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)非金屬的得電子能力越強(qiáng)，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較得電子能力，故A不選；
B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)為物理性質(zhì)，與得失電子能力無關(guān)，不能利用熔沸點(diǎn)比較得失電子能力，故B選；
C．活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來，可比較失電子能力，故C不選；
D．非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬的得電子能力越弱，則非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱可比較得電子能力，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查得失電子的能力，實(shí)質(zhì)考查金屬性、非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用及常見的比較方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2：1．用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個(gè)階段，下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極自始至終只有H2
B、陽極先析出Cl2后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、硫酸銨中NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、NH4Al（SO4）2溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe（OH）3膠體能導(dǎo)電，但Fe（OH）3膠體不屬于電解質(zhì)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學(xué)現(xiàn)象，又和膠體知識(shí)有關(guān)
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，再加熱到液體呈紅褐色，可得到 Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3↓+CO32-
C、將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似．實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%）制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
，若配制過程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是
 
，必須要使用的儀器是
 
．
已知兩種鹽的溶解度（g/100g水）如表所示：
 溫度/℃物質(zhì)02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過濾、
 
、
 
、洗滌，干燥．
（3）已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL．滴定過程的反應(yīng)：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L濃流酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共
35.84L
22.4L/mol
，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得該溶液的pH=1．
①求所得氣體的成分及其體積比．
②向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，求所生成沉淀的質(zhì)量．

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