【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)

B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

C.炭與CO2反應(yīng)

D.鋁與稀鹽酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)，燃燒時(shí)放熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C. 炭與CO2反應(yīng)，需要加熱或高溫，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱量所得固體質(zhì)量為bg；④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào))。

a．過濾　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗滌　　e．稱量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可用于生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子結(jié)構(gòu)如右圖,已知鈀是原子序數(shù)為46的過渡元素。

回答下列問題。

(1)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號(hào))。

(2)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中含有的作用力類型為___________ (填序號(hào))。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(3)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中基態(tài)鈀離子價(jià)電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

(4)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的共價(jià)鍵類型及數(shù)目為____________。

(5)鈀易與亞砜()生成配合物。當(dāng)R1和R2都為－CH2C6H5時(shí),三種配合物的結(jié)構(gòu)和鍵長數(shù)據(jù)如下：

①亞砜的晶體類型為___________________。

②配位鍵穩(wěn)定性:Pd－s>Pd－O,其證據(jù)為______________ (用上表數(shù)據(jù)說明)。

③三種配合物中S=O鍵長不同,其數(shù)值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液和其水解后生成物的溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ( )

A. 麥芽糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體，在潮濕空氣中水解產(chǎn)生兩種酸。PCl5在有機(jī)合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等，高純度PCl5主要用于醫(yī)藥中間體及鋰電池原材料的合成。工業(yè)生產(chǎn)PCl5的傳統(tǒng)方法是在攪拌式反應(yīng)釜中注入液體三氯化磷(PCl3)，再通入氯氣在合適的溫度下發(fā)生反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。某工廠對傳統(tǒng)方法進(jìn)行了改進(jìn)以生產(chǎn)高純度PCl5，主要流程如下圖所示(循環(huán)水的作用是控制溫度)。

請回答下列相關(guān)問題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法的離子方程式是___________，利用該反應(yīng)所得產(chǎn)品可繼續(xù)生產(chǎn)_________(任寫一種)等化工產(chǎn)品。

(2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是______________________，若去掉這兩個(gè)設(shè)備夾套反應(yīng)釜中發(fā)生的主要副反應(yīng)是______________________________。

(3)夾套反應(yīng)釜中的原料混合方式與攪拌式反應(yīng)釜相比主要優(yōu)點(diǎn)是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，從降低生產(chǎn)成本的角度考慮NaOH溶液可更換為______。

(5)生產(chǎn)過程中PCl3的加料速率會(huì)對生產(chǎn)造成明顯的影響，具體情況如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷最佳的加料速率范圍是_________________kg·h-1。

PCl3加料速率/kg·h-1

PCl5狀態(tài)

熱交換情況

生產(chǎn)500kg產(chǎn)品的周期/h

40

致密、堅(jiān)硬、造粒困難

快、溫度可控

11.5

50

致密、堅(jiān)硬、造粒困難

快、溫度可控

9.2

60

較松散、造粒容易

較快、溫度可控

7.2

70

松散、造粒容易

較快、溫度可控

6.5

80

松散、造粒容易

慢、溫度升高難以控制

5.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1 mol OH－所含電子數(shù)為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2O 含有的氫原子數(shù)為0.1NA

D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強(qiáng)氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機(jī)污染物，稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個(gè)電極的反應(yīng)機(jī)理，其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于芳香族化合物的敘述正確的是（）

A. 是苯和苯的同系物

B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

C. 是分子中含有苯環(huán)的烴

D. 是分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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同步練習(xí)冊答案