(6分)物質的加熱是中學化學實驗的重要基本操作。常用加熱方式有3類：①直接在酒精燈上加熱；②通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；③通過水浴加熱。以下10個中學化學實驗中有的要加熱，有的不要加熱：
A．用雙氧水和二氧化錳制取氧氣
B．食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體
C．氯化銨與堿石灰反應制取氨氣
D．濃硝酸和銅反應制取二氧化氮氣體
E．乙醇和濃硫酸制取乙烯                      
F．石油的分餾
G．苯與溴在鐵催化下制取溴苯
H．乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應   
I．乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解
J．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應
其中：
（1）可用酒精燈直接加熱的有（填寫字母代號，多選倒扣分，下同）             。
（2）用酒精燈通過石棉網(wǎng)加熱的有                   。
（3）通常用水浴加熱的有                   。
（1）BCJ   （2）EF   （3）HI
雙氧水用二氧化錳作催化劑時，不需要加熱；食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體，需要用蒸發(fā)皿，可以直接加熱；氯化銨與堿石灰反應制取氨氣，需要試管，可以直接加熱；濃硝酸和銅反應制取二氧化氮氣體，不需要加熱；乙醇和濃硫酸制取乙烯，需要燒瓶，應該墊石棉網(wǎng)；石油的分餾需要燒瓶，應該墊石棉網(wǎng)；苯與溴在鐵催化下制取溴苯，反應不需要加熱；
乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應和乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解，都需要水浴加熱；葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應，需要試管，直接加熱。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下儀器：①燒杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。
（1）配制時，必須使用的儀器有            （填代號），還缺少的儀器是        。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是                      ，                  。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是        。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為                                 。
（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是            。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線 ⑤定容時仰視標線 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)下面是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盤天平e、溫度計
(1)其中標示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號)；
(2)實驗時用來精確量取液體體積的是__________(填寫編號)；
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號)；
(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）現(xiàn)有某金屬硝酸鹽化學式為M（NO3）2，為了探究其熱分解產(chǎn)物,某化學小組開展探究性學習：
[查閱資料]金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，
2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑
[提出猜想]猜想1  M（NO3）2M（NO2）2­+O2↑
猜想2  2 M（NO3）22MO+4NO2­↑+O2↑
猜想3                           。
[設計實驗]為了探究上述猜想，設計如下實驗裝置：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……
（1）寫出猜想3的化學方程式：                           ；
（2）測定氣體體積應選擇           （填A或B）；不選另一個裝置的理由是                 ；
（3）實驗收集到一定量氣體，為了檢驗收集氣體的成分，其操作方法是                         ；
（4）在實驗后的水里加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明       正確（填：猜想1．猜想2或猜想3）；
（5）該小組測得兩組數(shù)據(jù)：①實驗前樣品質量為Wg，收集到氣體體積為V L；
②實驗前樣品質量為Wg，完全分解后測得固體產(chǎn)物質量為m g；
請你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計算M的相對原子質量為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO34的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O          
C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O     
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：                      。
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                  。
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為                 。
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                       。
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為： 
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學是一門以（ ）為基礎的自然科學
A．科學方法B．講授C．實驗D．模仿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·合肥市第二次質檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
滴定時Na2S2O3溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：
順序
步驟
實驗現(xiàn)象
①  
取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解
溶液無變化
②  
滴入淀粉KI溶液，振蕩
溶液無變化
③  
然后再滴加H2SO4，振蕩
溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
實驗操作
實驗現(xiàn)象及結論
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中用錯試劑的是
A．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是（    ）
A．用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子
B．用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸
C．在蒸發(fā)皿中灼燒石灰石獲得生石灰
D．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

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