【題目】下列關(guān)系曲線不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）

A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣）

C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

D. 將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則a為Mg，b為Al

【答案】D

【解析】

A. MnO2在反應(yīng)中做催化劑，其質(zhì)量保持不變，故A圖正確；

B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量時，先生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣又溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，且前后二氧化碳的質(zhì)量之比為1:1，故B圖正確；

C.向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋時，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但不可能小于7，故C圖正確；

D.將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂比鋁活潑，則反應(yīng)速率更快，但產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較鋁小，故對應(yīng)坐標圖中的b曲線，鋁對應(yīng)圖中的a曲線，故D圖錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：

以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________，A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為___________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________，分子中最多有 _____個原子共平面。

(4)F的化學(xué)名稱為_______________________。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))：

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)聚乳酸是一種生物可降解材料，參照上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣氫氣合成氨過程中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

（1）對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_______。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

（2）利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖________。

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A. 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

B. 核外電子排布呈周期性變化

C. 原子半徑呈周期性變化

D. 元素主要化合價呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(　　)

A.溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B.溫度升高，純水pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 分子式為：C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為___________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+，且反應(yīng)得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+，該過程發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。

（3）加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K＝___________________。

（5）可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，副產(chǎn)品甲含結(jié)晶水，其化學(xué)式是_______________。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用___________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A. K2和K1的單位均為mol·L－1

B. K2>K1

C. c2(CO)＝c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）

B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

D. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案