【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為：C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

【答案】B

【解析】

有機(jī)物中含苯環(huán)、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)來(lái)分析解答。

A.1個(gè)分子中含H原子個(gè)數(shù)為18，阿斯巴甜的分子式為C14H18N2O5，選項(xiàng)A正確；

B. 阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺鍵和酯基共4種官能團(tuán)，選項(xiàng)B不正確；

C．由該有機(jī)物的官能團(tuán)-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D．由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學(xué)研究密不可分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡(jiǎn)單,符合目前國(guó)家提倡節(jié)能減排、改造升級(jí)的大環(huán)境。

其中冶煉過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（2）利用活性炭的還原性可處理機(jī)動(dòng)車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/mim

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

0.6

N2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

CO2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時(shí)只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號(hào))。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO

d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積

（3）煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個(gè)恒壓密閉容器中，總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：

CO2體積分?jǐn)?shù)為86%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2+ O2 2SO3，下列說(shuō)法中正確的是

A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成2molSO3

B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是

A. 元素的化合價(jià)的周期性變化

B. 元素原子的原子半徑的周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布的周期性變化

D. 元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系曲線不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）

A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過(guò)量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣）

C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

D. 將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過(guò)量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則a為Mg，b為Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）

A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.1,3﹣丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含少量碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A B C

（1）儀器b 的名稱為____________，按照上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的品紅試紙__________________，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙____________ 。若觀察到裝置C中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，原因是_____________________________。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生能夠使得澄清石灰水變渾濁的另一種氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式____________________________為了驗(yàn)證該氣體，應(yīng)從下列①~⑤中選出必要的裝置連接裝置A中出口C處，從左到右的順序是_____________（填序號(hào)），連接好裝置，然后打開彈簧夾a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A.含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀的冶煉有很多方法， 在《 天工開物》 均有記載， 而現(xiàn)代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法。 該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn)： 銀的回收率高； 對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出； 對(duì)能源消耗相對(duì)較少； 生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等， 但氰化物通常有毒。 其煉制工藝簡(jiǎn)介如下：

（1）礦石需要先進(jìn)行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡礦石（ 該礦石是輝銀礦， 其主要成分是 Ag2S） 時(shí)， 反應(yīng)容器處于開口狀態(tài)， 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高價(jià)， 試寫出主要反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）銀往往和鋅、 銅、 金等礦伴生， 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈， 需要進(jìn)一步純化， 從而獲得純凈的銀。 其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉， 在精煉過(guò)程中， 含有雜質(zhì)的銀作__________極（ 填“陰” 或“陽(yáng)”）， 該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提純銀的方案， 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過(guò)量的硝酸溶解， 通過(guò)精確調(diào)整溶液的 pH 來(lái)進(jìn)行金屬元素分離， 已知：

①溶解后的離子濃度如下表：

②某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），該設(shè)計(jì)方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案