【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2+ O2 2SO3，下列說法中正確的是

A. 達到反應限度時，生成2molSO3

B. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. SO2和SO3物質的量之和一定為 2mol

【答案】D

【解析】

A. 反應為可逆反應，2 mol SO2 和 1 mol O2反應時，達到反應限度時，生成的SO3的物質的量小于2 mol，A項錯誤；

B. 平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項錯誤；

C. 分子數(shù)的關系與起始量、轉化率有關，則不能確定達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比，C項錯誤；

D. 起始加入2molSO2，化學反應中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質的量之和一定為2mol，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②

D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣氫氣合成氨過程中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

（1）對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是_______。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

（2）利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為________。

（3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖________。

　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. 銅片與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D. 工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A. 元素的相對原子質量逐漸增大

B. 核外電子排布呈周期性變化

C. 原子半徑呈周期性變化

D. 元素主要化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜(結構簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是

A. 分子式為：C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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