15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法不正確的是（　�。�
 X Y 
 Z  W
A．原子半徑：Z＞X＞Y
B．Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的和是4
C．W的單質(zhì)是工業(yè)制取鹽酸的原料之一
D．X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙

分析 X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，X為第二周期的N元素，最外層電子數(shù)為5，結(jié)合在短周期的位置可知，Y為O，Z為P，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，X為第二周期的N元素，最外層電子數(shù)為5，結(jié)合在短周期的位置可知，Y為O，Z為P，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Z＞X＞Y，故A正確；
B．Y為O，不存在最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，則W的單質(zhì)是工業(yè)制取鹽酸的原料之一，故C正確；
D．X、W的氫化物分別為氨氣、HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意O不存在正價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R2+中含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{m（A-N）}{A}$  molB．$\frac{m（A-N-2）}{A}$  molC．$\frac{（A-N+2）}{Am}$ molD．$\frac{m（A-N+2）}{A}$  mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號(hào)，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4（填化學(xué)式）；
（6）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是H；
（7）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4的元素是S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含非極性共價(jià)鍵
B．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其他晶體
C．金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
D．構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+4HCl+3S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）第一種方案：請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．所選裝置的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较�，用接口字母表示）：fcdb．若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為 m g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{64n}{22400m}$×100%．
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣6.80g、錐形瓶和水的質(zhì)量為188.00g，再將試樣加入錐形瓶中，用電子天平稱量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：

           錐形瓶+水+試樣
讀數(shù)次數(shù) 第一次第二次第三次第四次第五次
質(zhì)量/g192.80192.30192.10192.00192.00
①不必作第六次讀數(shù)的原因是第4、5次試驗(yàn)讀數(shù)相同，表明錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒定反應(yīng)進(jìn)行完全．
②有同學(xué)認(rèn)為用此裝置測(cè)得的數(shù)據(jù)比真實(shí)值小，試分析原因：水蒸氣隨C2H2揮發(fā)．
③如何在原有裝置上進(jìn)行改進(jìn)，使結(jié)果更加準(zhǔn)確．請(qǐng)簡(jiǎn)要描述你的方案：在錐形瓶口添加一個(gè)帶有無水氯化鈣的干燥管的單孔橡皮塞．
（3）第三種方案：稱取6.80g試樣，用200mL 1.85mol/L的稀鹽酸溶解，將所得的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容．取20mL定容后的溶液，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液30.00mL，則6.80g試樣中CaC2的質(zhì)量為5.12g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�
A．冰-混合物B．純堿-鹽
C．澄清石灰水-純凈物D．潔凈的空氣-純凈物

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4．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuSO4B．CO2C．HClD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．6：1B．2：3C．1：3D．3：1

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