Question

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
 

元素		Mn	F
電離能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

 
（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為           ；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
② 熔點、沸點差異的主要原因                                     
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

Answer 1

（14分）每空2分(1)O>N>C   (2)(NH₄)₂CO₃  
(3)大于 ；錳離子的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。 (4)  1:1 
(5)①過氧化氫分子之間存在氫鍵 ②過氧化氫分子與水分子之間可以形成氫鍵

試題分析：F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，所以根據(jù)構造原理可知，F(xiàn)是Cr元素。A、C原子的L層有2個未成對電子，又因為A的原子序數(shù)最小，所以A是C，C是O，則B是N元素。D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，因此D是Mg。D與E同主族，所以E是Ca。
（1）非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小順序是O＞N＞C。
（2）1mol該晶體含有配位鍵2mol，說明含有1mol化合物中含有2molNH₄^＋，所以該化合物是碳酸銨，化學式是(NH₄)₂CO₃。
（3）由于錳離子的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第三電離能是a大于b。
（4）CO₂分子中含有碳氧雙鍵，由于雙鍵都是由1個α鍵和1個π鍵構成的，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1。
（5）①由于過氧化氫分子之間存在氫鍵，所以過氧化氫的沸點高，
②同樣由于過氧化氫分子與水分子之間可以形成氫鍵，所以在水中的溶解度大。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。