S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是
A．為非極性分子
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2
D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl
A

試題分析：A選項(xiàng)S2Cl2的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子。B選項(xiàng)分子中既含有Cl—S極性鍵，又有S—S非極性鍵。C易揮發(fā)，沸點(diǎn)高。D選項(xiàng)由題意得會(huì)產(chǎn)生酸性黃色渾濁，可知產(chǎn)物當(dāng)中有S,不難寫出S2Cl2和
水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
點(diǎn)評(píng)：本題利用了化合物的結(jié)構(gòu)來判斷化合物的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。另外還利用到了類比的方法來研究這個(gè)化合物的性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是(  )
A．分子內(nèi)共價(jià)鍵B．分子間的氫鍵
C．分子的個(gè)數(shù)D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（    ）
A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是               。
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl3的構(gòu)型為              。
（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有                      （填序號(hào)）。
A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為             ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
 
元素
Mn
F
電離能
（）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
 
（4）AC2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為           ；
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
② 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                     
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A+，B2+，C-離子都由1～18號(hào)中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇，B2+離子中沒有化學(xué)鍵。C-離子中有9個(gè)質(zhì)子，具直線型結(jié)構(gòu)。已知A+，B2+，C-均有10個(gè)電子。試回答：
（1）寫出離子符號(hào)：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，質(zhì)子，中子，哪些最易與C-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
A．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
B．PH3比NH3穩(wěn)定
C．PH3的分子構(gòu)型是正四面體形
D．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于丙炔（CH3－C≡CH）的說法正確的
A．丙炔分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線上D．丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)
①BF3�、贑H2===CH2　③�、蹸H≡CH  ⑤NH3�、轈H4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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