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11．下列元素中原子半徑最大的是（　�。�
A．FB．OC．MgD．Al

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據此判斷．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：B＞O＞F，Mg＞Al，同主族自上而下原子半徑增大，Al＞B，故原子半徑Mg＞Al＞O＞F，故選C．

點評 本題考查原子半徑比較，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“彈式量熱計”（如圖所示）可以用來測量硫的燃燒熱，實驗過程如下：樣品盤中加入1.6g硫，鋼彈中充入足量的氧氣，用電滅花引燃反應，測定小孔反應前后容器中水的溫度變化，回答下列間題：
（1）小孔A中插入的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）“彈式量熱計”若無絕熱外套，則測得的燃燒熱數值比實際數值偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（3）某興趣小組的同學三次實驗測得鋼質容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1）：
實驗編號實驗前溫度/℃實驗后溫度/℃
①24.828.3
②24.728.2
③24.928.4
①1.6g硫完全燃燒放出的熱量為14.63KJ．
②寫出能表示硫燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-292.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化硫酰（SO2Cl2）是一種無色液體，遇水劇烈水解，其熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，可用作氯化劑及鋰電池正極活性物質．氯化硫酰可用下列反應制�。�
SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
（1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是（用字母編號填寫）：ac．
a．縮小容器體積b．使用催化劑c．提高SO2濃度d．提高溫度
（2）300℃時，在體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數的為：0.0706．
（3）某同學設計了圖1所示裝置制取氯化硫酰：
①有關該裝置的說法正確的是（用字母編號填寫）：bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
c．B處反應管的冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
②從化學平衡的角度分析，反應管通冷卻水的目的是：冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
③氯磺酸（ClSO3H）受熱分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一種物質，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產物的方法是：蒸餾．

   （4）圖2為GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池的示意圖．已知該電池的總反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，則該電池工作時的正極反應為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列微粒的半徑比值大于1的是（　�。�
A．Mg2+/MgB．K+/S2-C．N/PD．Cl-/Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是（　�。�
A．該元素的名稱是鐵B．該元素的原子序數為26
C．該元素在地殼中的含量為55.85%D．該元素的元素符號為Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（　�。�
A．VA=0.15mol/（L•min）B．VB=0.6mol/（L•min）
C．VC=0.4mol/（L•min）D．VD=0.6mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價化合物
B．次氯酸的結構式為H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共價鍵結合的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：
（1）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱；
（2）測溶液導電性；
（3）將溶液與溴水混合，振蕩；
（4）用舌頭嘗味道．
其中在實驗室進行鑒別的正確方法是（　　）
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
Ⅰ．閱讀材料，根據學過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”），原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）該消毒液還具有的化學性質是AD（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
Ⅱ．確定要研究的問題
 該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．
預期的實驗現(xiàn)象是鋼釘表面有紅褐色物質生成．
（2）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，設計了如圖實驗裝置，未發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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