Question

11．“彈式量熱計”（如圖所示）可以用來測量硫的燃燒熱，實驗過程如下：樣品盤中加入1.6g硫，鋼彈中充入足量的氧氣，用電滅花引燃反應，測定小孔反應前后容器中水的溫度變化，回答下列間題：
（1）小孔A中插入的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）“彈式量熱計”若無絕熱外套，則測得的燃燒熱數(shù)值比實際數(shù)值偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（3）某興趣小組的同學三次實驗測得鋼質(zhì)容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1）：

實驗編號	實驗前溫度/℃	實驗后溫度/℃
①	24.8	28.3
②	24.7	28.2
③	24.9	28.4

①1.6g硫完全燃燒放出的熱量為14.63KJ．
②寫出能表示硫燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-292.6KJ/mol．

Answer 1

分析 通過圖的分析可知，本實驗是通過1.6g硫在足量氧氣中燃燒放出的熱量對水加熱，通過測量反應前后水溫的變化來計算出反應放出的熱量．
（1）小孔A中插入的儀器的作用是使水受熱均勻；
（2）“彈式量熱計”若無絕熱外套，則會導致熱量的損失，據(jù)此分析燃燒熱的數(shù)值的變化；
（3）①由實驗①②③可知，三次實驗的溫度差△T均為3.5℃，從而根據(jù)熱量Q=cm△T即可求出燃燒放出的熱量；
②燃燒熱是指在101Kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．

解答 解：通過圖的分析可知，本實驗是通過1.6g硫在足量氧氣中燃燒放出的熱量對水加熱，通過測量反應前后水溫的變化來計算出反應放出的熱量．
（1）小孔A中插入的儀器的作用是使水受熱均勻，故應用環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）“彈式量熱計”若無絕熱外套，則會導致熱量的損失，即會測得1.6g硫燃燒時放出的熱量偏少，即據(jù)此計算出的硫的燃燒熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏��；
（3）①由實驗①②③可知，三次實驗的溫度差△T均為3.5℃，即溫度的平均變化值為3.5℃，而熱量Q=cm△T=4.18J•g^-1•℃^-1×1000g×3.5℃=14630J=14.63KJ，故答案為：14.63KJ；
②燃燒熱是指在101Kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．由于1.6g硫的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，燃燒放出14.63KJ的熱量，則硫的燃燒熱為$\frac{14.63KJ}{0.05mol}$=292.6KJ/mol，故硫的燃燒熱的熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-292.6KJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-292.6KJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱的測定實驗，應注意的是燃燒熱是指在101Kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，書寫燃燒熱的熱化學方程式時，要使可燃物的計量數(shù)為1．