【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

【答案】C
【解析】解：A.1個氫氣分子含有2個氫原子，2g H2的物質(zhì)的量= =1mol，含氫原子個數(shù)為2NA ， 故A錯誤；
B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4L O2的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是NA ， 故B錯誤；
C．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1molL﹣1 =1mol，氫氧化鉀為強電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA ， 故C正確；
D.1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子，1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為2NA ， 故D錯誤；
故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 ．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：
（1）其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（填寫元素符號）．
（2）①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為 ， 用電子式表示其形成過程為 ．
（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 ．
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是 ， 在該化合物中既含有鍵，又含有鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為B池為
（2）銅極為極，電極反應(yīng)式為
（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質(zhì)量減少g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A，B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A，B兩烴的化學(xué)式．A；B ．
（2）A，B中（填A(yù)，B）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是 ． （有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，最近科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，則H3和H2屬于（ ）

A. 同位素B. 同素異形體C. 同種物質(zhì)D. 以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是( )

A.溶液褪色，無沉淀生成B.溶液不褪色，無沉淀生成

C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

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