Question

【題目】標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

試回答下列問(wèn)題：
（1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為 ， 用電子式表示其形成過(guò)程為 ．
（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 ．
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是 ， 在該化合物中既含有鍵，又含有鍵．

Answer 1

【答案】
（1）H、F、Cl
（2）NH3；
（3）Mg（OH）2
（4）；離子；共價(jià)
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl．（1）H原子核外有1個(gè)電子，可以形成1對(duì)共用電子對(duì)形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)、Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 所以答案是：H、F、Cl；（2）①和④號(hào)元素形成的化合物為NH3 ， 屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為 ，
所以答案是：NH3； ；（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg（OH）2 ，
所以答案是：Mg（OH）2；（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為 ，該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵，
所以答案是： ；離子、共價(jià)．