Question

研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H⁺ + 2e → H₂↑

Answer 1

【答案】D

【解析】由于活動(dòng)性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，正確。B.d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–，正確。C.若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，正確。D. d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)理論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理論，特別是在科技迅速發(fā)展，人均能耗不斷增加，能源日趨緊張的今天，了解電化學(xué)理論，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，減少對(duì)環(huán)境的污染和保護(hù)，都是非常必要的。電化學(xué)知識(shí)包括原電池和電解池，首先要確定裝置是原電池還是電解池。確定方法是觀察圖示是否有電源，若有就是電解池，否則就是原電池。電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式，并根據(jù)電性作用原理：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)的方向。原電池工作時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。要掌握電化學(xué)反應(yīng)原理，結(jié)合電極及電解質(zhì)溶液的酸堿性正確書寫電極反應(yīng)式，利用好圖示及題干提供的信息，是本題解決的關(guān)鍵。