研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.d為石墨,鐵片腐蝕加快
B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2↑
【答案】D
【解析】由于活動(dòng)性:Fe>石墨,所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液,溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原,比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快,正確。B.d為石墨,由于是中性電解質(zhì),所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,石墨上氧氣得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–,正確。C.若d為鋅塊,則由于金屬活動(dòng)性:Zn>Fe,Zn為原電池的負(fù)極,F(xiàn)e為正極,首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護(hù),鐵片不易被腐蝕,正確。D. d為鋅塊,由于電解質(zhì)為中性環(huán)境,發(fā)生的是吸氧腐蝕,在鐵片上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–,錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的知識(shí)。
【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)理論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理論,特別是在科技迅速發(fā)展,人均能耗不斷增加,能源日趨緊張的今天,了解電化學(xué)理論,實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化,減少對(duì)環(huán)境的污染和保護(hù),都是非常必要的。電化學(xué)知識(shí)包括原電池和電解池,首先要確定裝置是原電池還是電解池。確定方法是觀察圖示是否有電源,若有就是電解池,否則就是原電池。電解池工作時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式,并根據(jù)電性作用原理:同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)的方向。原電池工作時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),活動(dòng)性弱的電極為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)。要掌握電化學(xué)反應(yīng)原理,結(jié)合電極及電解質(zhì)溶液的酸堿性正確書寫電極反應(yīng)式,利用好圖示及題干提供的信息,是本題解決的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升,在一支潔凈的試管內(nèi)混合后,向其中又加入0.5毫升40%的乙醛,結(jié)果無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)。導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是
A.未充分加熱 B.加入乙醛太少
C.加入NaOH溶液的量不夠 D.加入CuSO4溶液的量不夠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下面是由兩種氨基酸分子間相互結(jié)合而形成的蛋白質(zhì):
寫出其水解后兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。________________,_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的實(shí)用價(jià)值,該反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示如下:ArH+RXArR+HX;△H<0(Ar表示苯基)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯(沸點(diǎn)50.7℃),再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對(duì)叔丁基苯酚(熔點(diǎn)99℃)。反應(yīng)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①是直接將鹽酸、叔丁醇直于分液漏斗中,振搖一段時(shí)間后靜置分液。振搖過(guò)程中應(yīng)進(jìn)行_____________操作。步驟②中用飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的目的是__________________。步驟③是要將叔丁基氯粗產(chǎn)品制成精品,實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。
(2)步驟④在如圖裝直中進(jìn)行,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中去掉制備裝置中裝有氯化鈣的干燥管,有可能導(dǎo)致的不良后果是________________________。
(3)叔丁基氯與苯盼反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制溫度是很重要的。若反應(yīng)過(guò)程中溫度過(guò)高應(yīng)用冷水浴冷卻,否則可能導(dǎo)致的不良后果是__________________________。
(4)常溫下叔丁基氯易變質(zhì)(打開瓶塞時(shí)瓶口會(huì)有白霧現(xiàn)象〉,故實(shí)驗(yàn)中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配,試寫出叔丁基氯在常溫下變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(5)實(shí)驗(yàn)中得到產(chǎn)品叔丁基苯盼常常不是白色而呈現(xiàn)淺紫色,你認(rèn)為可能的原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____;Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負(fù)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
Al_____Si | N____O | 金剛石_____晶體硅 | CH4____SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物含有下列一種官能團(tuán),該有機(jī)物既能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng),又能跟某些活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng),該官能團(tuán)是------------------( )
A、—Cl B、—OH C、—COOH D、—CHO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
做過(guò)銀鏡反應(yīng)有試管內(nèi)壁有一層銀,應(yīng)該用下列物質(zhì)中的哪種除去 ------------------ ( )
A.濃氯水 B.鹽酸 C.稀硝酸 D.燒堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在①CH3CHO;②CH3CH2OH;③ —OH;④CH3COOC2H5;⑤CH3COOH五物質(zhì)中:
(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的有 (填寫序號(hào),下同);
(2)能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)的有 ;
(3)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有 ;
(4)能與溴水反應(yīng)的有 。
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