Question

 C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al_____Si	N____O	金剛石_____晶體硅	CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H⁺向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

Answer 1

【答案】（1）三  IVA  ，（2）1s²2s²2p³，1個（3）>，<，>，<（4）2H⁺ + NO₃^-+e^-=NO₂ ↑+ H₂O，正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

【解析】（1）Si的核電荷數(shù)為14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7，根

據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹故最外層有1個電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減��；非金屬性越強電負性越大；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但C-C鍵鍵長短，鍵能大，故熔點更高；組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，沸點越高。（4）正極得電子發(fā)生還原反應，故電極反應式為：2H⁺ + NO₃^-+e^-=NO₂ ↑+ H₂O；在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由圖像得t1時刻電流方向改變，說明電負極發(fā)生變化，Al因為發(fā)生鈍化不再進一步反應。

【考點定位】本題屬于實驗題，考查知識點覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難。

【名師點睛】關于元素周期表的掌握關鍵是規(guī)范表達元素在周期表中的位置，周期和族的表示書寫要規(guī)范；在書寫電子排布式時要注意根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理，同時還要注意洪特規(guī)則中的特例，如半滿和全滿結構的特殊性；晶體類型和分子的結構對物質物理性質的影響，化學鍵對物理性質的影響也是本題的考查重點；判斷原電池的正負極關鍵在于理解原電池的本質是氧化還原反應，根據(jù)這個原理來判斷正負極，負極失電子，發(fā)生氧化反應，進而再根據(jù)電極材料、電解質溶液和題干信息書寫電極反應式。