下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保思想的是( 。
A、工業(yè)制氫氣:用天然氣發(fā)電再電解水制得
B、工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙窗高度
C、工業(yè)制膽礬:使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅
D、降低PM2.5:用油改煤技術(shù),推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍
考點(diǎn):綠色化學(xué),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點(diǎn)是:
1.充分利用資源和能源,采用無(wú)毒、無(wú)害的原料; 
2.在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少?gòu)U物向環(huán)境排放; 
3.提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)“零排放”; 
4.生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品.
解答: 解:A. 工業(yè)制氫氣:用天然氣發(fā)電再電解水制得,會(huì)造成能量的耗損,不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想,故A錯(cuò)誤;
B.工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙窗高度,不能減少有害氣體的排放,不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想,故B錯(cuò)誤;
C.工業(yè)制膽礬:使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅,副產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無(wú)影響,符合綠色化學(xué)的理念,故C正確;
D.用油改煤技術(shù),推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍,會(huì)增大PM2.5,不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保,難度不大.要注意綠色化學(xué)的特點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應(yīng)熱可用量熱計(jì)測(cè)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于H2O2說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))( 。
A、摩爾質(zhì)量為34 g/mol
B、每個(gè)H2O2分子含2NA個(gè)氧原子
C、2 mol H2O2含2 g氫元素
D、H2O2分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為1:16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,可用離子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是(M表示金屬單質(zhì))( 。
①鈉和稀H2SO4反應(yīng)   ②鋅和稀H2SO4反應(yīng)   ③鎂和醋酸反應(yīng)   ④鐵和濃HCl反應(yīng)   ⑤鋁和稀HCl反應(yīng).
A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Se是人體必需微量元素,下列關(guān)于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se說(shuō)法正確的是( 。
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同素異形體
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2和H2按3:4的體積比混合,所得混合氣體的質(zhì)量為14g,求其中CO2的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知7g C與14g O2完全反應(yīng)后,生成21g CO和CO2混合氣體.在相同狀態(tài)下,混合氣體中CO和CO2的體積之比為
 
,體積分別為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2.他們將9.48g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間,也不知道高錳酸鉀是否完全分解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112L氣體后便停止加熱了,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,則消耗鹽酸的物質(zhì)的量是( 。
A、0.46mol
B、0.4mol
C、0.28mol
D、無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
①氫氣燃燒熱值高.實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量.則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
 

A.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=+285.8kJ/mol
B.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D.H2+
1
2
O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
(填“氫氣”或“氧氣”)
③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度則反應(yīng)速率
 
(填“增大”或“減小”);平衡將向
 
(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng).

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同步練習(xí)冊(cè)答案